經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
| 離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
| 濃度/（mol/L） | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
0.01
0.01
mol/L．（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4?7H2O）．
①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
、Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．②試劑B是
H2SO4
H2SO4
．③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥．④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是
取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe3+除盡
取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe3+除盡
．⑤獲得的FeSO4?7H2O需密閉保存，原因是
FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4?7H2O失去結(jié)晶水）
FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4?7H2O失去結(jié)晶水）
．⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量是
12
12
mol.【答案】0.01；Fe+2Fe3+═3Fe2+；Fe+2H+═Fe2++H2↑；H2SO4；過濾；取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe3+除盡；FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4?7H2O失去結(jié)晶水）；12
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：6難度：0.5
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
相關(guān)試卷