過氧化氫溶液保存時，因緩慢分解導致質(zhì)量分數(shù)變?。ɑ瘜W方程式為2H2O2=2H2O+O2↑）。小明利用圖甲裝置探究常溫下氯化銅、氯化鋅對雙氧水分解速率的影響，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。
（1）本實驗通過相同時間內(nèi)量筒內(nèi)水量的增加值獲得過氧化氫分解速率的變化，這是利用氧氣 不易溶于水不易溶于水（填寫物理性質(zhì)）。
（2）根據(jù)本實驗結(jié)果，小明提出實驗室在常溫保存過氧化氫溶液時，可添加少量氯化鋅以減緩過氧化氫分解的保存方案。你認為此方案是否合理，并說明理由：合理，氯化鋅可以抑制過氧化氫的分解合理，氯化鋅可以抑制過氧化氫的分解。
（3）實驗中，40.1克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的過氧化氫溶液添加少量氯化銅，6小時后，可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量多少克。（滴加的試劑對溶液質(zhì)量的影響忽略不計）
【答案】不易溶于水；合理，氯化鋅可以抑制過氧化氫的分解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.5
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1．小樂利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對鐵釘銹蝕的快慢是否有影響？”，實驗中測得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/9/17 1:0:8組卷：83引用：6難度：0.5 -
2．某科學興趣小組同學在做了“用雙氧水和二氧化錳制取氧氣”的實驗后，展開了思考與探究：催化劑二氧化錳的用量對反應速率有沒有影響呢？
他們做了這樣一組實驗：每次均用30毫升10%的H2O2溶液，使用不同量的二氧化錳粉末做催化劑，測定每次收集到0.96克氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）
（1）從表中的數(shù)據(jù)看出：二氧化錳的用量對反應速率是有影響的，請描述二氧化錳的用量對反應速率是怎樣有影響的？實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二氧化錳粉末用量/克 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 所用時間/秒 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2 。
（2）如果在實驗中忘了加入二氧化錳。下列對實驗結(jié)果的描述正確的是。
A.不影響化學反應速度
B.反應速度慢，產(chǎn)生氧氣比應有的量少
C.產(chǎn)生氧氣總量不少，但反應速度慢
D.無法產(chǎn)生氧氣
該興趣小組同學閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】他們以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）。
（3）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更實驗序號 質(zhì)量KClO3 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù) ① 1.2g / ② 1.2g CuO，0.5g ③ 1.2g MnO2，0.5g （大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；
（4）將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，稱量仍得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，（簡述操作和現(xiàn)象）；
【預期結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑。
（5）【評價設計】你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是。發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：21引用：1難度：0.5 -
3．在化學反應中，可通過化學反應事實對影響化學反應的因素進行推理。下列推理不合理的是（ ?。?
選項 反應事實 化學反應的影響因素 A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應物濃度 B 木炭在常溫下不與氧氣反應，而在點燃時能與氧氣反應 反應溫度 C 鐵片在空氣中很難燃燒，鐵粉在空氣中較易燃燒 反應物的狀態(tài) D 純凈的氯酸鉀在加熱時分解緩慢，而加入二氧化錳后分解加快 催化劑 發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：1引用：1難度：0.5
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