毒重石的主要成分為BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如圖：

（1）①寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

。
②為了提高“浸取”效率，可以采取

粉碎或攪拌或加熱

粉碎或攪拌或加熱

措施（任寫一條）。
（2）已知：

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9
恰好完全沉淀的pH（濃度=10-6mol/L）	13.9	11.1	3.2

①“過濾Ⅰ”中發(fā)生的離子方程式為

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3

NH

+

4

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3

NH

+

4

。此時溶液中的c（Fe³⁺）=

10^-20.4mol/L

10^-20.4mol/L

。
②再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去

Mg²⁺和少量的Ca²⁺

Mg²⁺和少量的Ca²⁺

（填離子符號）。
（3）①設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有

C

C

。
A.室溫下，取0.005mol/L的H₂C₂O₄溶液，測其pH=2
B.室溫下，取0.010mol/L的NaHC₂O₄溶液，測其pH＞7
C.室溫下，取pH=a（a＜3）的H₂C₂O₄溶液稀釋100倍后，測其pH＜a+2
D.標準狀況下，取0.10mol/L的H₂C₂O₄溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H₂體積為224mL
②常溫下，向100mL0.50mol/L的H₂C₂O₄溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，測得溶液中微粒的δ（x）隨pH變化如圖所示。H₂C₂O₄的電離平衡常數(shù)K_a1=

10^-1.3

10^-1.3

；M點溶液中C₂

O

2

-

4

的物質(zhì)的量濃度為

0.4

0.4

mol?L^-1。