小靜同學測定某鈣片中碳酸鈣的質量分數，她做了如下實驗，請計算：
（1）實驗中共生成二氧化碳質量是 6.66.6g。
（2）計算每片鈣片中碳酸鈣的質量。（寫出計算過程）
（3）小靜同學再取兩份等量的鈣片，其中一份研磨成粉末狀，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實驗過程中生成氣體的體積隨時間變化的情況如圖2所示。
①分析圖中 BB（填序號）點，可得出“塊狀鈣片與稀鹽酸的反應速率較慢”的結論。
A．a和c
B．a和b
C．b和e
D．b和d
②e點表達的含義是 兩份等量的鈣片，和足量等濃度的稀鹽酸完全反應，生成氣體的體積相同兩份等量的鈣片，和足量等濃度的稀鹽酸完全反應，生成氣體的體積相同。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】6.6；B；兩份等量的鈣片，和足量等濃度的稀鹽酸完全反應，生成氣體的體積相同
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3