當(dāng)前位置： 2013-2014學(xué)年山東省泰安市肥城一中高二（上）單元測(cè)試卷（微粒之間的相互作用）> 試題詳情

用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣

B．C原子的sp³雜化軌道之間夾角一樣

C．C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp³雜化軌道

D．C原子有1個(gè)sp³雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：115引用：6難度：0.5

相似題

1．偶氮苯從穩(wěn)定異構(gòu)體向亞穩(wěn)態(tài)異構(gòu)體的轉(zhuǎn)變只能由光觸發(fā)，而反向轉(zhuǎn)變則可以通過(guò)光或熱反應(yīng)發(fā)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．E式和Z式結(jié)構(gòu)中都存在大π鍵

B．E式和Z式結(jié)構(gòu)中的碳原子和氮原子都是sp²雜化

C．偶氮苯的E、Z互變所需光的頻率相同

D．偶氮苯的E、Z互變中涉及化學(xué)鍵的斷裂與形成

發(fā)布：2024/11/15 23:0:1組卷：42引用：3難度：0.7

解析

2．C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Ti（BH₄）₂是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為

，該能層具有的原子軌道數(shù)為

．
（2）CH₄中共用電子對(duì)偏向C，SiH₄中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

．
（3）①甲醇（CH₃OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角

（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
②ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為，寫(xiě)出CN^-的等電子體的分子式

（寫(xiě)出1個(gè)）．
③石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來(lái)了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為

；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問(wèn)題
有機(jī)物甲醇（CH₃OH）丙烯（CH₃CH=CH₂）一氟甲烷（CH₃F）
相對(duì)分子質(zhì)量 32 42 34
沸點(diǎn)/℃ 64.7 -47.4 -78.2
①若只考慮相對(duì)分子質(zhì)量，甲醇的沸點(diǎn)應(yīng)低于-78.2，甲醇沸點(diǎn)高的原因是

②1mol丙烯中所含σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

③一氟甲烷的空間構(gòu)型為

．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.1
解析