實驗小組探究KI與Cu（NO₃）₂的反應，進行實驗一：
實驗一：
注：本實驗忽略Cu²⁺在此條件下的水解。
（1）取棕黃色清液，加入少量

淀粉

淀粉

溶液（試劑a），清液變?yōu)?

藍

藍

色，說明生成了I₂。
（2）探究生成I₂的原因。
①甲同學進行如下實驗：向2mL 1mol?L^-1 KI溶液中加入1mL

2mol?L^-1NaNO₃

2mol?L^-1NaNO₃

溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量試劑a,觀察到與（1）相同的現象。甲同學由此得出結論：實驗一中生成I₂的原因是酸性條件下，NO₃^-氧化了I^-。
②乙同學認為僅由甲的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除

溶液中的Cu²⁺，空氣中的O₂

溶液中的Cu²⁺，空氣中的O₂

氧化I^-的可能性。
③若要確證實驗一中是NO₃^-氧化了I^-，應在實驗一的基礎上進行檢驗

NO₃^-的還原產物（NO、NO₂等）

NO₃^-的還原產物（NO、NO₂等）

的實驗。
（3）探究棕黑色沉淀的組成。
①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設：
a.CuI吸附I₂；b.

C u

C u

吸附I₂。
為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二：
實驗二：
已知：CuI難溶于CCl₄；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（無色）；Cu⁺+S₂O₃^2-═Cu（2S₂O₃）₂^3-（無色）。
由實驗二得出結論：棕黑色沉淀是CuI吸附I₂形成的。
②現象iii為

棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色

棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色

。
③用化學平衡移動原理解釋產生現象ii的原因：

CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu⁺（aq）+I^-（aq），加入足量Na₂S₂O₃溶液后，S₂O₃^2-與Cu⁺反應生成Cu（S₂O₃）₂^3-使c（_Cu⁺）減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解

CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu⁺（aq）+I^-（aq），加入足量Na₂S₂O₃溶液后，S₂O₃^2-與Cu⁺反應生成Cu（S₂O₃）₂^3-使c（_Cu⁺）減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解

。