化學小組用如圖實驗裝置（氣密性良好）探究影響電解水反應快慢的因素。
【進行實驗】
20℃時，在不同條件下進行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

組別實驗序號液體種類電壓（V）時間（min）氫氣體積（mL）氧氣體積（mL）

Ⅰ ① 200mL蒸餾水 2 45 0 0

② 200mL蒸餾水 10 45 極少極少

③ 200mL蒸餾水 16 45 5 2.5

Ⅱ ④ 200mL蒸餾水+1滴濃H₂SO₄ 16 88 10 4.9

⑤ 200mL蒸餾水+2滴濃H₂SO₄ 16 68 10 4.9

⑥ 200mL蒸餾水+3滴濃H₂SO₄ 16 52 10 4.9

Ⅲ ⑦ 200mL蒸餾水+0.8 g NaOH 10 3.0 10 4.9

⑧ 200mL蒸餾水+1.6 g NaOH X 2.6 10 4.9

⑨ 200mL蒸餾水+3.2 g NaOH 10 2.0 10 5.0

【解釋與結論】
（1）Ⅲ組實驗⑧中的X=
10
10
。
（2）對比實驗②⑦，可得出的結論是
加入氫氧化鈉能夠加快水分解的速率
加入氫氧化鈉能夠加快水分解的速率
。
（3）Ⅱ組實驗的目的是
探究硫酸濃度對水分解速率的影響
探究硫酸濃度對水分解速率的影響
。
（4）通過本實驗得出，影響電解水反應快慢的因素有
電壓、氫氧化鈉和硫酸的濃度
電壓、氫氧化鈉和硫酸的濃度
。
【反思與評價】
（5）表中部分數(shù)據(jù)氫氣與氧氣的體積比略大于2：1，從物質性質角度分析可能的原因是
氫氣比氧氣更難溶于水
氫氣比氧氣更難溶于水
。

【答案】10；加入氫氧化鈉能夠加快水分解的速率；探究硫酸濃度對水分解速率的影響；電壓、氫氧化鈉和硫酸的濃度；氫氣比氧氣更難溶于水

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5

相似題

2．某化學興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實驗2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復燃。
實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結果如下：

實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實驗1中，觀察到有氣泡產生，帶火星的小木條未復燃。實驗結論是

。
（2）寫出實驗2發(fā)生反應的文字表達式

。
（3）實驗3的實驗目的是

。
（4）由實驗4的實驗結果可得出的結論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設計以下實驗，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

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