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試題詳情
氮元素的很多化合物在生產(chǎn)生活中有很大用途，如GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：
（1）量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道；電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做 自旋自旋。
（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是 AA（填字母代號）。
（3）磷（P）的價電子排布式為 3s23p33s23p3；PH3的鍵角比NH3的鍵角小，試分析原因 電負性N＞P，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的排斥力越大，鍵角變大電負性N＞P，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的排斥力越大，鍵角變大
（4）含有氮的兩種酸：硫氰酸（H-S-CEN）和異硫氰酸（H-N=C=S），異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是 異硫氰酸分子間含有氫鍵異硫氰酸分子間含有氫鍵。
（5）葉綠素中有一種稱為卟啉的大環(huán)有機物，環(huán)中心原子可以是鎂離子、亞鐵離子和鈷離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)中，標(biāo)“1”的氮原子雜化方式為 sp3sp3，鎂的配位數(shù)為 44。
（6）氮還可以和銅形成離子晶體Cu3N，晶胞如圖（a）所示，其晶格能可通過圖（b）的Born-Haber循環(huán)計算得到。
①Cu3N晶格能為 56435643kJ?mol-1。
②若Cu3N晶胞邊長為a nm,晶胞中N3-位于Cu+所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 2a22a2nm。
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【答案】自旋；A；3s23p3；電負性N＞P，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的排斥力越大，鍵角變大；異硫氰酸分子間含有氫鍵；sp3；4；5643；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.3
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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