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常溫下：常見弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

H₂S HClO H₂CO₃

K_a1═1.3×10^-7
K_a2═7.1×10^-15 K_a═4.7×10^-8 K_al═4.2×10^-7
K_a2═5.6×10^-11

以下說法正確的是（　?。?/h1>

A．少量CO₂通入到NaClO溶液中生成Na₂CO₃

B．等濃度等體積的NaOH與H₂S混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C．等濃度等體積的Na₂S與NaHS混合，c（HS^-）+3c（H₂S）+2c（H⁺）═2c（OH^-）+c（S^2-）

D．NaOH溶液與H₂S溶液混合，當溶液的pH═7時，離子濃度大小關(guān)系為：c（HS^-）＞c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：17引用：3難度：0.6

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

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H₂S	HClO	H₂CO₃
K_a1═1.3×10^-7 K_a2═7.1×10^-15	K_a═4.7×10^-8	K_al═4.2×10^-7 K_a2═5.6×10^-11

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]