鈉離子電池被認(rèn)為在基于電網(wǎng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)中最具發(fā)展前景，雙金屬硫化物Sb₂S₃@FeS₂空心納米棒將有助于提高鈉離子電池性能?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Sb位于第五周期，與N同主族，基態(tài)Sb的價(jià)電子排布圖（軌道表達(dá)式）為

，[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，[H₂F]⁺的空間構(gòu)型為

V形

V形

，與[H₂F]⁺具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子為

NH₂^-

NH₂^-

。
（2）Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是

P＞S＞Si

P＞S＞Si

。
（3）與S同主族的元素有O、Se、Te等，它們氫化物的沸點(diǎn)大小為H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，其原因是

H₂Te、H₂Se、H₂S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)逐漸降低，而水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高

H₂Te、H₂Se、H₂S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)逐漸降低，而水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高

。
（4）已知：r（Fe²⁺）為61pm,r（Co²⁺）為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO₃和CoCO₃，實(shí)驗(yàn)測得FeCO₃的分解溫度低于CoCO₃，原因是

Fe²⁺的半徑小于Co²⁺，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO₃比CoCO₃易分解

Fe²⁺的半徑小于Co²⁺，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO₃比CoCO₃易分解

。
（5）其離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學(xué)式為

Fe₃O₄

Fe₃O₄

；已知該晶體的密度為dg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的晶胞參數(shù)a=

3

232

×

8

d

N

A

×10^-10

3

232

×

8

d

N

A

×10^-10

pm（用含d和N_A的代數(shù)式表示）。