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某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：
（1）甲池為
原電池
原電池
（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”），通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為 
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
。
（2）乙池A（石墨）電極的名稱為
陽極
陽極
（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為
4AgNO3+2H2O
電解
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3+2H2O
電解
4Ag+O2↑+4HNO3
。
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為
280
280
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），丙池中
陰極
陰極
極析出 
1.6
1.6
g銅。
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中D極的產(chǎn)物為
H2
H2
，溶液的pH將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）若用丙裝置電解精煉銅，粗銅（內(nèi)有Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)）應(yīng)該放在
C
C
（填C、D）極，其溶液應(yīng)換成
CuSO4
CuSO4
（填化學(xué)式）溶液，一段時間后，其濃度將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”），欲恢復(fù)為原來的濃度，應(yīng)向其中加入
①②
①②
。
①CuO固體；
②CuCO3固體；
③Cu（OH）2固體；
④Cu（NO3）2固體

【答案】原電池；CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；陽極；4AgNO3+2H2O
電解
4Ag+O2↑+4HNO3；280；陰極；1.6；H2；增大；C；CuSO4；減?。虎佗?/div>
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，設(shè)計下表中裝置進(jìn)行實驗并記錄。
    【實驗1】
    裝置 實驗現(xiàn)象
      左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮
    右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡
    （1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的
     
    極。
    【實驗2】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實驗2。
    （2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為
     
    。
    實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：
    裝置 實驗現(xiàn)象
      ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡
    ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出
    （3）ⅰ中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為
     
    。
    （4）ⅱ中“電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是
     
    。
    【實驗3和實驗4】
    為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計裝置并進(jìn)行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：
    編號 裝置 實驗現(xiàn)象
    實驗3   電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。
    實驗4  
    煮沸冷卻后的溶液    		 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象：約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。
    （5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是
     
    （填字母序號）。
    A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2
    B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)
    C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2
    D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
    （6）由實驗1～實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與
     
    等因素有關(guān)。

    發(fā)布：2024/9/20 0:0:11組卷：84引用：3難度：0.5

  • 2．某化學(xué)興趣小組對原電池中鹽橋的作用進(jìn)行探究，并設(shè)計了以下實驗裝置：
    （1）以上四個裝置中，能發(fā)揮鹽橋作用的是
     

    （2）若以A、B為電源，分別電解等濃度、等體積的NaCl溶液，當(dāng)消耗等質(zhì)量Zn時，產(chǎn)生的H2
     
    （填“A”或“B”）多，原因是
     

    （3）如果C裝置中U形銅導(dǎo)體在插入溶液前是粗細(xì)均勻的，插入足夠長時間后，仔細(xì)比較兩端的變化是
     
    ．
    （4）D裝置充分作用后，左側(cè)溶液中
    SO
    2
    -
    4
    的濃度
     
    （填“=”“＞”或“＜”）右側(cè)
    SO
    2
    -
    4
    的濃度．

    發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：23引用：0難度：0.9

  • 3．某化學(xué)興趣小組為了探索Al電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如表。
    編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
    ① Mg　Al 稀鹽酸 偏向Al
    ② Al　Cu 稀鹽酸 偏向Cu
    ③ Mg　Al NaOH溶液 偏向Mg
    根據(jù)如表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
    （1）實驗1、2的Al所作的電極是否相同？
     
    ，由此說明在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極與
     
    有關(guān)。
    （2）寫出實驗2中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。
    鋁電極
     
    銅電極
     
    電池總反應(yīng)
     
    （3）實驗3中的鋁作正極還是負(fù)極？
     
    ，為什么？
     
    。
    （4）實驗3的結(jié)果引起了興趣小組的重視，他們以Al、Zn為電極材料，濃硝酸為電解質(zhì)溶液組成了一套裝置，請結(jié)合實驗3的結(jié)果推斷電流計指針的偏轉(zhuǎn)方向應(yīng)為
     
    ，原因是
     
    。
    （5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到哪些因素的影響？
     
    。

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
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