學(xué)習(xí)金屬活動性順序后，老師安排同學(xué)們開展系列實驗探究金屬間的置換反應(yīng)規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應(yīng)的實驗后，將反應(yīng)后的無色溶液（以下簡稱：待測溶液）倒入有水的廢液缸中時，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”。小明設(shè)計實驗開展了如下探究。請根據(jù)要求回答有關(guān)問題：
【發(fā)現(xiàn)問題】小明取一滴管未倒完的待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像牛奶一樣）。
【提出問題】待測溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？
【查閱資料】
（1）AlCl3是一種無色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的Al（OH）3而產(chǎn)生白色沉淀；
（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含Cl﹣的溶液中；CuCl中Cu的化合價為 +1價+1價。
【提出猜想】
猜想一：白色沉淀是Al（OH）3
猜想二：白色沉淀是CuCl
猜想三：色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物
【實驗探究】
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| ① | 取一滴管待測溶液，將其注入盛有約三分之 二試管體積一定濃度的NaCl溶液中 |
無明顯實驗現(xiàn)象 | 猜想 二 二 正確 |
| ② | 取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中插入 足量潔凈的Al條，充分反應(yīng) |
有紅色固體析出 | |
| ③ | 取一滴管實驗②后的溶液，將其注入盛有約 三分之二試管體積的水中 |
無明顯實驗現(xiàn)象 |
（1）上述實驗表明，Al和CuCl2溶液的反應(yīng)是分步進行的。第一步反應(yīng)生成CuCl,第二步CuCl繼續(xù)和Al反應(yīng)生成Cu。請分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：
Al+3CuCl2=AlCl3+3CuCl
Al+3CuCl2=AlCl3+3CuCl
，第二步：Al+3CuCl=AlCl3+3Cu
Al+3CuCl=AlCl3+3Cu
。（2）待測溶液中含有大量CuCl,為什么它沒有以白色沉淀的形式存在？請說明原因
CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1﹣的溶液中，鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁，是含有一定濃度C1﹣的溶液，因此CuCl沒有以白色沉淀的形式存在
CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1﹣的溶液中，鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁，是含有一定濃度C1﹣的溶液，因此CuCl沒有以白色沉淀的形式存在
。（3）設(shè)計實驗③的目的是
證明沉淀中不含氫氧化鋁
證明沉淀中不含氫氧化鋁
。【啟示與拓展】
通過對Al和CuCl2溶液反應(yīng)的實驗探究，使我們認識到，我們不少的傳統(tǒng)認識遠沒有做到細致入微，特別是當(dāng)觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個反應(yīng)是個簡單的、一步完成的置換反應(yīng)。實際上還要關(guān)注物質(zhì)變化的過程，通過比較和分析，得出可靠的結(jié)論。經(jīng)過無數(shù)次實驗證明，有些化學(xué)反應(yīng)看似一步完成，實際上是分步進行的。
【答案】+1價；色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物；二；Al+3CuCl2=AlCl3+3CuCl；Al+3CuCl=AlCl3+3Cu；CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1﹣的溶液中，鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁，是含有一定濃度C1﹣的溶液，因此CuCl沒有以白色沉淀的形式存在；證明沉淀中不含氫氧化鋁
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.5
相似題
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1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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