29℃時，如果0.1mol?L^-1NaA溶液測得混合溶液的pH=8。回答以下問題：
（1）依據(jù)題意推測HA酸為

弱酸

弱酸

（填強酸或弱酸）。
（2）該溶液的pH=8的原因：

A^-+H₂O?HA+OH^-

A^-+H₂O?HA+OH^-

（用離子方程式表示）。
（3）該溶液中由水電離出的c（OH^-）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）。
（4）該溶液中各離子濃度的大小比較

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（5）同溫度下，等濃度的四種鹽溶液中c（

NH

+

4

）由大到小的順序是

C＞A＞D＞B

C＞A＞D＞B

（填字母）。
A．NH₄HSO₄
B．NH₄A
C．（NH₄）₂SO₄
D．NH₄Cl