電解法轉(zhuǎn)化CO₂可實(shí)現(xiàn)CO₂資源化利用。電解CO₂制甲酸（HCOOH）的原理示意圖如圖。（已知HCOOH中C的化合價(jià)為+2價(jià)）
請(qǐng)回答：
（1）a端連電源的

正

正

極。
（2）甲池中放出的氣體是

O₂和CO₂

O₂和CO₂

，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

4

HCO

-

3

-4e^-=O₂↑+4CO₂↑+2H₂O

4

HCO

-

3

-4e^-=O₂↑+4CO₂↑+2H₂O

。
（3）電解過(guò)程中，產(chǎn)生HCOO^-的電極反應(yīng)式為：

H₂O+2CO₂+2e^-═HCOO^-+

HCO

-

3

H₂O+2CO₂+2e^-═HCOO^-+

HCO

-

3

。電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上需消耗CO₂

2.24

2.24

L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）電解過(guò)程中K⁺的移動(dòng)方向是

陰

陰

，其原因是

在電場(chǎng)的作用下，帶正電荷的K⁺向陰極移動(dòng)

在電場(chǎng)的作用下，帶正電荷的K⁺向陰極移動(dòng)

。