2019年全球二氧化碳排放量預(yù)計增幅為0.6%，低于2017年的1.5%，以及2018年的2.1%，增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）一種途徑是用CO₂轉(zhuǎn)化成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
C₂H₄（g）+H₂O（1）?C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ?mol^-1
2CO₂（g）+2H₂O（l）?C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0 kJ?mol^-1
已知2CO₂（g）+3H₂O（l）?C₂H₅OH（l）+3O₂（g）其逆反應(yīng)的活化能為E_a kJ?mol^-1，則正反應(yīng)的活化能為

E_a+1366.8

E_a+1366.8

kJ?mol^-1。
（2）利用工業(yè)廢氣中的CO₂可以制取氣態(tài)甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ，相同時間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示。

①三個反應(yīng)中活化能最低的是

反應(yīng)I

反應(yīng)I

。（填“反應(yīng)Ⅰ”，“反應(yīng)Ⅱ”，“反應(yīng)Ⅲ”）
②已知反應(yīng)Ⅲ在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài)，則a點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

1600

27

或59.26

1600

27

或59.26

。
③b點(diǎn)v_（正）

＞

＞

v_（逆）。（填“＞”，“＜”，“=”）
④a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因可能是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動而導(dǎo)致CO₂轉(zhuǎn)化率降低（或溫度升高，發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致CO₂轉(zhuǎn)化率下降；或因溫度升高導(dǎo)致催化劑活性降低而導(dǎo)致CO₂轉(zhuǎn)化率下降）

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動而導(dǎo)致CO₂轉(zhuǎn)化率降低（或溫度升高，發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致CO₂轉(zhuǎn)化率下降；或因溫度升高導(dǎo)致催化劑活性降低而導(dǎo)致CO₂轉(zhuǎn)化率下降）

。（寫出一條即可）
（3）中國科學(xué)家首次用CO₂高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖2所示。
①原料中的CH₃OH可通過電解法由CO₂制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH₃OH的電極反應(yīng)式

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

。
②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CH₃OH+CO₂+H₂

L

i

I

、

R

h

*

CH₃COOH+H₂O

CH₃OH+CO₂+H₂

L

i

I

、

R

h

*

CH₃COOH+H₂O

。