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某化學興趣小組同學利用以下裝置制取Cl2并探究紅色紙條褪色的原因(Ⅳ中夾持裝置已略去,a為干燥的紅色紙條,b為濕潤的紅色紙條)。
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(1)裝置Ⅰ可用于制取Cl2,寫出該反應的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
。
(2)裝置Ⅱ的作用是
除去氯氣中的HCl
除去氯氣中的HCl
。
(3)裝置Ⅳ中a處紅色紙條無明顯變化,b處紅色紙條褪色,同學猜測使b處紅色紙條褪色的物質(zhì)是
HClO
HClO
。
(4)該小組同學查閱資料,發(fā)現(xiàn):
①NaClO溶液具有氧化性,能使紅色紙條褪色
②溶液的pH會影響NaClO溶液的漂白效果
該小組同學利用市售“84”消毒液(主要成分:NaClO)探究不同pH下紅色紙條褪色的情況,實驗如下:
實驗方案 實驗現(xiàn)象
1.將市售“84”消毒液稀釋至溶液的pH=12。
2.取20mLpH=12的稀釋液各3份,分別用H2SO4溶液將pH調(diào)至10、7和4(溶液體積變化忽略不計)。
3.分別放入大小相同的紅色紙條。
pH=10 10min后,紅色紙條基本不褪色;4h后紅色褪去。
pH=7 10min后,紅色紙條顏色變淺;4h后紅色褪去。
pH=4 10min后,紅色紙條顏色變得更淺;4h后紅色褪去。
已知:溶液中HClO、ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示:
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①由實驗現(xiàn)象可知:溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色
越慢
越慢
。
②結合圖像分析pH=7和pH=4的溶液,現(xiàn)象差異的原因
pH=4的稀釋液中HClO的質(zhì)量分數(shù)大于pH=7的稀釋液,所以pH=4的稀釋液反應速率較快,紅色紙條褪色較快
pH=4的稀釋液中HClO的質(zhì)量分數(shù)大于pH=7的稀釋液,所以pH=4的稀釋液反應速率較快,紅色紙條褪色較快
。
③結合實驗現(xiàn)象和圖像可知,氧化性:HClO
NaClO(填“>”或“<”)?!?4”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO,因為HClO不穩(wěn)定,不易保存。寫出HClO見光分解的化學方程式
2HClO
光照
2HCl+O2
2HClO
光照
2HCl+O2

綜上所述,HClO能使紅色紙條褪色,“84”消毒液在酸性環(huán)境下漂白效果更佳。

【答案】MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;除去氯氣中的HCl;HClO;越慢;pH=4的稀釋液中HClO的質(zhì)量分數(shù)大于pH=7的稀釋液,所以pH=4的稀釋液反應速率較快,紅色紙條褪色較快;>;2HClO
光照
2HCl+O2
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/18 3:0:2組卷:2引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.如圖所示為實驗室常用裝置?;卮鹣铝袉栴}:
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    (1)儀器a的名稱為
     
    。
    (2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時,依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當?shù)脑噭?。裝置B中飽和食鹽水的作用是
     
    ;利用裝置C干燥Cl2,選用的試劑是
     
    ;裝置E的作用是
     

    (3)利用銅和稀硝酸反應制備并收集NO時,連接裝置A、B、E并加入適當?shù)脑噭?。a 中反應的離子方程式為
     
    ,A中導氣管應連接B的
     
    ,(填“b“或“c“)端。實驗過程中觀察到 a 中出現(xiàn)了紅棕色,但收集的氣體為無色,原因是
     
    (用化學方程式表示)。

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:22引用:2難度:0.6
  • 2.某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質(zhì),設計了如圖1實驗。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息及相關實驗裝置。下列說法中正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:37引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.利用如圖所示裝置進行Cl2的制備及性質(zhì)探究實驗時,下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/10/27 23:0:1組卷:153引用:4難度:0.6
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