某化學興趣小組同學利用以下裝置制取Cl₂并探究紅色紙條褪色的原因（Ⅳ中夾持裝置已略去，a為干燥的紅色紙條，b為濕潤的紅色紙條）。

（1）裝置Ⅰ可用于制取Cl₂，寫出該反應的化學方程式
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
。
（2）裝置Ⅱ的作用是
除去氯氣中的HCl
除去氯氣中的HCl
。
（3）裝置Ⅳ中a處紅色紙條無明顯變化，b處紅色紙條褪色，同學猜測使b處紅色紙條褪色的物質(zhì)是
HClO
HClO
。
（4）該小組同學查閱資料，發(fā)現(xiàn)：
①NaClO溶液具有氧化性，能使紅色紙條褪色
②溶液的pH會影響NaClO溶液的漂白效果
該小組同學利用市售“84”消毒液（主要成分：NaClO）探究不同pH下紅色紙條褪色的情況，實驗如下：

實驗方案實驗現(xiàn)象

1.將市售“84”消毒液稀釋至溶液的pH=12。
2.取20mLpH=12的稀釋液各3份，分別用H₂SO₄溶液將pH調(diào)至10、7和4（溶液體積變化忽略不計）。
3.分別放入大小相同的紅色紙條。 pH=10 10min后，紅色紙條基本不褪色；4h后紅色褪去。

pH=7 10min后，紅色紙條顏色變淺；4h后紅色褪去。

pH=4 10min后，紅色紙條顏色變得更淺；4h后紅色褪去。

已知：溶液中HClO、ClO^-物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨溶液pH變化的關系如圖所示：

①由實驗現(xiàn)象可知：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色
越慢
越慢
。
②結合圖像分析pH=7和pH=4的溶液，現(xiàn)象差異的原因
pH=4的稀釋液中HClO的質(zhì)量分數(shù)大于pH=7的稀釋液，所以pH=4的稀釋液反應速率較快，紅色紙條褪色較快
pH=4的稀釋液中HClO的質(zhì)量分數(shù)大于pH=7的稀釋液，所以pH=4的稀釋液反應速率較快，紅色紙條褪色較快
。
③結合實驗現(xiàn)象和圖像可知，氧化性：HClO
＞
＞
NaClO（填“＞”或“＜”）?！?4”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因為HClO不穩(wěn)定，不易保存。寫出HClO見光分解的化學方程式
2HClO

光照

2HCl+O₂↑
2HClO

光照

2HCl+O₂↑
。
綜上所述，HClO能使紅色紙條褪色，“84”消毒液在酸性環(huán)境下漂白效果更佳。

【答案】MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；除去氯氣中的HCl；HClO；越慢；pH=4的稀釋液中HClO的質(zhì)量分數(shù)大于pH=7的稀釋液，所以pH=4的稀釋液反應速率較快，紅色紙條褪色較快；＞；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/18 3:0:2組卷：2引用：1難度：0.6

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2．某化學興趣小組為了探究Cl₂的相關性質(zhì)，設計了如圖1實驗。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息及相關實驗裝置。下列說法中正確的是（　?。?br />

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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：37引用：2難度：0.6

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B．乙的作用為除去Cl₂中的HCl

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發(fā)布：2024/10/27 23:0:1組卷：153引用：4難度：0.6

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實驗方案	實驗現(xiàn)象
1.將市售“84”消毒液稀釋至溶液的pH=12。 2.取20mLpH=12的稀釋液各3份，分別用H₂SO₄溶液將pH調(diào)至10、7和4（溶液體積變化忽略不計）。 3.分別放入大小相同的紅色紙條。	pH=10	10min后，紅色紙條基本不褪色；4h后紅色褪去。
	pH=7	10min后，紅色紙條顏色變淺；4h后紅色褪去。
	pH=4	10min后，紅色紙條顏色變得更淺；4h后紅色褪去。