“氯堿工業(yè)”的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為（反應(yīng)條件為通電）2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。在20℃時，取100g飽和NaCl 溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氫氣（H₂）的質(zhì)量為 0.2g。
已知：20℃時，NaCl的溶解度為36g,請分析并計算回答：
（1）該反應(yīng)中
氯
氯
元素的化合價是升高的；
（2）上述過程中同時生成的燒堿質(zhì)量為多少克？
（3）電解后剩余溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，結(jié)果精確到 0.1%）。

【答案】氯

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5

相似題

1．在反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定質(zhì)量的D，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．8 B．16 C．24 D．32
發(fā)布：2024/11/14 22:0:1組卷：54引用：1難度：0.5
解析
2．將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（　?。?/h2>
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/11/15 21:30:2組卷：117引用：3難度：0.5
解析
3．實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質(zhì)情況，進行了如下實驗：（電子秤示數(shù)單位為克）

（1）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（2）某同學另取 8克乙瓶中的固體樣品，用 80克 15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因。
發(fā)布：2024/11/15 11:0:2組卷：42引用：3難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

1．在反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定質(zhì)量的D，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（ ）