某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）中和熱：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成

1mol水

1mol水

時所放出的熱量，單位

kJ/mol

kJ/mol

。
（2）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是

量筒

量筒

、

溫度計

溫度計

。
（3）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

否

否

（填“能”或“否”），其原因是

金屬易導熱，熱量散失導致誤差大

金屬易導熱，熱量散失導致誤差大

。
（4）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

。
（5）若用KOH代替NaOH，對測定結果

無

無

（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果

有

有

（填“有”或“無”）影響。