化學(xué)鏈氣化是一種新穎的污泥處理方式，該方法處理污泥中的含氮物質(zhì)主要分為兩個(gè)環(huán)節(jié)：①將污泥中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為NH₃和HCN兩種氣體；②用Fe₂O₃將NH₃和HCN轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。某研究團(tuán)隊(duì)對該方法進(jìn)行了熱力學(xué)模擬?；卮鹣铝袉栴}：
（1）HCN中N的化合價(jià)為

-3

-3

。
（2）HCN和Fe₂O₃反應(yīng)生成Fe和無毒物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

6HCN+5Fe₂O₃=10Fe+6CO₂+3N₂+3H₂O

6HCN+5Fe₂O₃=10Fe+6CO₂+3N₂+3H₂O

。
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-240.0kJ?mol^-1；
2Fe（s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-1644.0kJ?mol^-1；
則反應(yīng)2NH₃（g）+Fe₂O₃（s）═N₂（g）+3H₂O（g）+2Fe（s）△H=

+1016

+1016

kJ?mol^-1。
（4）用Fe₂O₃處理NH₃和HCN混合氣體，反應(yīng)時(shí)間為60min,部分氣體物質(zhì)、含鐵產(chǎn)物的百分含量（物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)）隨OS/CC（Fe₂O₃與污泥摩爾比）的變化如圖。

①假設(shè)平衡時(shí)混合氣體的總濃度為1mol?L^-1，利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)2NH₃（g）+Fe₂O₃（s）═N₂（g）+3H₂O（g）+2Fe（s）的平衡常數(shù)K=

0

.

25

mol

/

L

×

（

0

.

45

mol

/

L

）

3

（

0

.

01

mol

/

L

）

2

0

.

25

mol

/

L

×

（

0

.

45

mol

/

L

）

3

（

0

.

01

mol

/

L

）

2

（列計(jì)算式）。若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

增大

增大

。（選填“增大”、“減小”、“不變”）
②已知Fe₂O₃的還原程度隨OS/CC的增大而逐漸降低，則圖2中曲線①表示

FeO

FeO

。（選填“Fe”“FeO”“Fe₃O₄”）
③結(jié)合圖1、圖2分析，下列說法正確的是

BD

BD

。
A.Fe₂O₃是該反應(yīng)的催化劑
B.固體產(chǎn)物經(jīng)氧化處理后可循環(huán)利用
C.OS/CC為0.03時(shí)，HCN的氧化速率比NH₃低
D.OS/CC約為0.05時(shí) Fe₂O₃的利用率和污染物處理效果最佳