用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。
（1）現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
①儀器B的名稱圓底燒瓶圓底燒瓶，A中試劑稀硫酸稀硫酸，B中試劑碳酸鈉粉末碳酸鈉粉末。
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3。
（2）利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。
①C中應(yīng)加入品紅品紅溶液（填“品紅”或“石蕊”）。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后觀察到C中現(xiàn)象是紅色溶液褪色紅色溶液褪色，反應(yīng)完全后，將C試管加熱一段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是紅色恢復(fù)紅色恢復(fù)
②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，可能造成環(huán)境污染，此污染屬于酸雨污染酸雨污染（選填“白色污染”或“酸雨污染“），因此應(yīng)該在C裝置后加一個(gè)盛有NaOHNaOH溶液的洗氣瓶。
③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一。段時(shí)間后，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+。
【考點(diǎn)】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)；二氧化硫的性質(zhì)．
【答案】圓底燒瓶；稀硫酸；碳酸鈉粉末；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；品紅；紅色溶液褪色；紅色恢復(fù)；酸雨污染；NaOH；SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：116引用：6難度：0.7
相似題
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1．SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是．在SO2還原Fe3+的反應(yīng)中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是．
（2）裝置C的作用是．
（3）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有
A．燒瓶 B．酒精燈 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是，原因是．
（5）能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：124引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為。
（2）下列試劑不能用于吸收尾氣的是。（填序號(hào)）
a.飽和Na2SO4溶液
b.飽和Na2CO3溶液
c.濃NH3?H2O
d.飽和NaCl溶液
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是。
（4）裝置D目的是檢驗(yàn)SO2的性，觀察到的現(xiàn)象是。
（5）為進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)中A、B、C燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表
①煮沸的目的是燒杯 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 A 無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測(cè)得溶液pH=5.3 B 有白色沉淀產(chǎn)生 C 有白色沉淀產(chǎn)生，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多 ，據(jù)A中現(xiàn)象得出的結(jié)論是。
②B中白色沉淀的化學(xué)式為，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多的原因是。
③在B中通入過量的SO2后，溶液中存在的主要陰離子是，其原因是。（用離子方程式表示）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：112引用：3難度：0.4 -
3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。
回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是，實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若有8.7g MnO2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為。
（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：，D。
（4）小組中甲同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會(huì)更強(qiáng)。為驗(yàn)證甲同學(xué)的推斷，在同溫同壓下，他們同時(shí)將SO2和Cl2等體積通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是。（用化學(xué)方程式表示）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：105引用：3難度：0.5
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