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菁優(yōu)網(wǎng)Ⅰ.現(xiàn)有下列4種有機物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH。
（1）與①互為同系物的是
③
③
（填序號）。
（2）寫出④的官能團名稱
羥基
羥基
。
（3）寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
菁優(yōu)網(wǎng)
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。
（4）寫出②發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式
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。
Ⅱ.實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：
向大試管中注入適量乙醇，將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸
向大試管中注入適量乙醇，將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸
，然后輕振蕩使其混合均勻。
（2）濃硫酸的作用是：①
催化劑
催化劑
；②
吸水劑
吸水劑
。
（3）右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是
揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導管內(nèi)壓強減少引起倒吸
揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導管內(nèi)壓強減少引起倒吸
。
（4）分離得到乙酸乙酯的方法是
分液
分液
，分離需要的玻璃儀器是
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
。
（5）若加的是C2
H
18
5
OH寫出制乙酸乙酯的方程式
CH3COOH+CH3
CH
18
2
OH
濃硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3
CH
18
2
OH
濃硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
。

【答案】③；羥基；菁優(yōu)網(wǎng)；菁優(yōu)網(wǎng)；向大試管中注入適量乙醇，將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸；催化劑；吸水劑；揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導管內(nèi)壓強減少引起倒吸；分液；分液漏斗、燒杯；CH3COOH+CH3
CH
18
2
OH
濃硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/3 8:0:1組卷：91引用：1難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．如圖為某學習小組設(shè)計的制取乙酸乙酯的改進裝置，其實驗過程如下，請回答相關(guān)問題。
    （1）按如圖所示組裝好儀器后，首先進行的操作是
     
    。
    （2）在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺上。請問飽和碳酸鈉溶液的作用是
     
    。
    （3）在燒瓶中加入①2mL 冰醋酸、②2mL酒精和③3mL濃硫酸以及幾粒沸石
    請問加入三種液體的順序是
     
     （請?zhí)钚蛱枺尤霂琢７惺淖饔檬?!--BA-->
     
    。
    （4）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
     
    。
    （5）把干燥管處的塞子打開，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體
     
     色。
    （6）乙醇分子中官能團的名稱是
     
    ，該官能團的電子式
     
    。
    （7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
     
    。
    ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
    ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
    ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
    ④正反應的速率與逆反應的速率相等
    ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．如圖為實驗室制備乙酸乙酯的裝置．
    已知下列數(shù)據(jù)：
    物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm-3
    乙醇 -114 78 0.789
    乙酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.900
    濃H2SO4 338 1.84
    （1）寫出試管a中主要發(fā)生反應的化學方程式
     
    ．
    （2）導管要插在試管b中飽和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：
     
    ．
    （3）試管b中飽和Na2CO3的作用：
     
    ．
    （4）開始用小火加熱試管a中的混合液，其原因是
     
    ．
    （5）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有
     
    （填序號）．
    ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
    ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成I mol乙酸
    ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
    ④正反應的速率與逆反應的速率相等
    ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
    （6）若120g乙酸和184g乙醇反應生成106g乙酸乙酯，則該反應的產(chǎn)率為
     
    （保留三位有效數(shù)字）．

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：30引用：2難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．某小組的同學進行了乙醇與乙酸酯化反應的實驗，裝置如圖
    ①在大試管中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸。在小試管中加入試劑a。
    ②連接好裝置，用小火均勻地加熱3～5min
    ③待小試管收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
    ④分離出乙酸乙酯層。
    請回答：
    （1）小試管中試劑a是
     

    （2）步驟③中可觀察到小試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式
    （3）步驟④必須使用的儀器有
     
    ：分離時，乙酸乙酯應該從儀器
     
    （填：“下口放”或“上口倒”）出。
    （4）同學采用“CH3CH218OH做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
     

    （5）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.7
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