鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。
Ⅰ．研究鐵的腐蝕
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鐵粉放置于0.002mol/LCuSO₄溶液中浸泡，過濾后用水洗滌
步驟2：向15.00mL1mol/LNaCl溶液（用鹽酸調(diào)pH=1.78）中加入浸泡過的Fe粉
步驟3：采集溶液pH隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。

（1）第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（2）第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕
①選取b點(diǎn)進(jìn)行分析：經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有Fe²⁺，寫出Fe被腐蝕的總反應(yīng)

2Fe+O₂+4H⁺=2Fe²⁺+2H₂O

2Fe+O₂+4H⁺=2Fe²⁺+2H₂O

。
②取b點(diǎn)溶液向其中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅。b點(diǎn)Fe²⁺被氧化的離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

。
③依據(jù)b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)，分析第二階段pH升高的原因是

相同時(shí)間內(nèi)，鐵被氧化為Fe²⁺消耗H⁺的量大于Fe²⁺被氧化為產(chǎn)生H⁺的量

相同時(shí)間內(nèi)，鐵被氧化為Fe²⁺消耗H⁺的量大于Fe²⁺被氧化為產(chǎn)生H⁺的量

。
Ⅱ．研究鐵的防護(hù)
（3）在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕
已知：Zn²⁺放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。
①鍍件Fe應(yīng)與電源的

負(fù)極

負(fù)極

相連。
②向ZnSO₄電解液中加入NaCN溶液，將Zn²⁺轉(zhuǎn)化為[Zn（CN）₄]^2-，電解得到的鍍層更加致密、細(xì)膩，原因是

通過反應(yīng)Zn²⁺+4CN^-=[Zn（CN）₄]^2-，降低了c（Zn²⁺），使得Zn²⁺放電速率減慢，同時(shí)通過平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的Zn²⁺，使其濃度保持相對穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用

通過反應(yīng)Zn²⁺+4CN^-=[Zn（CN）₄]^2-，降低了c（Zn²⁺），使得Zn²⁺放電速率減慢，同時(shí)通過平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的Zn²⁺，使其濃度保持相對穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用

。
（4）電鍍后的廢水中通常含有CN^-，用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是

ABC

ABC

。

A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反應(yīng)：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O