欲測定某赤鐵礦中（雜質不溶于水，也不與酸反應）氧化鐵的純度，并配制一種溶液，同學們進行了如圖所示的實驗，請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）列出加入稀硫酸后反應生成的硫酸鐵質量（x）的比例式 160400=16gx160400=16gx；
（3）赤鐵礦中氧化鐵的純度為 80%80%；
（4）向濾液A中至少加入 1616g氧化鐵充分反應后，可得到只含一種溶質的不飽和溶液；向該不飽和溶液中加入68g水后，所得溶液中溶質質量分數為 20%20%；
（5）用上述赤鐵礦石冶煉理論上煉出1000t含鐵98%的生鐵，需要這種赤鐵礦石的質量是 17501750t。
160
400
16
g
x
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400
16
g
x
【答案】3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；=；80%；16；20%；1750
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400
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g
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：3難度：0.9
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3