當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年湖南省長沙市南雅中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

SO₂和Cl₂在工業(yè)上用途廣泛，某同學(xué)為探究Cl₂、SO₂的性質(zhì)，設(shè)計如下裝置進(jìn)行實驗。

（1）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
；
（2）若C中加入淀粉碘化鉀溶液，關(guān)閉K₂，打開K₁，使A產(chǎn)生的氣體進(jìn)入C，則C中實驗現(xiàn)象為
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
。
（3）若要實現(xiàn)硫元素由+4價轉(zhuǎn)化為0價，需關(guān)閉K₁，打開K₂，在C中加入
H₂S（或Na₂S）
H₂S（或Na₂S）
溶液，此過程體現(xiàn)了SO₂的
氧化
氧化
性。
（4）若C中加入品紅溶液，打開K₁、K₂，使A、E產(chǎn)生的氣體同時進(jìn)入C中，觀察到C中品紅溶液沒有褪色，原因可能為
SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
（用離子方程式表示）。假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）全部進(jìn)入C中與Cl₂剛好完全反應(yīng)，則制備Cl₂所需的KMnO₄質(zhì)量至少為
31.6
31.6
g（濃鹽酸足量，且產(chǎn)生的Cl₂全部進(jìn)入C中參與反應(yīng)）

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；二氧化硫的性質(zhì)．

【答案】Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；溶液變藍(lán)；H₂S（或Na₂S）；氧化；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；31.6

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：2難度：0.7

相似題

1．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，濃硝酸變稀后生成NO（沸點為?151℃），某探究小組由這一實驗事實出發(fā)，猜測碳與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，濃硝酸變稀后生成NO，并設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行驗證（加熱和尾氣處理裝置、夾持儀器均已略去）。回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為

；N₂的作用除將裝置內(nèi)空氣排盡外，還有

。
（2）打開彈簧夾1、2，在持續(xù)通入N₂的條件下，先把碳加熱至紅熱后停止加熱，再緩慢滴入濃硝酸的原因為

；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體干燥后進(jìn)入裝置C的冷卻瓶，氣體顏色變淺接近于無色，其原因為

；一段時間后，打開彈簧夾3，通入O₂，冷卻瓶中氣體進(jìn)入裝置D后氣體顏色仍無明顯變化，說明該小組的猜測

（填“正確”或“錯誤”）。
（3）該小組對上面裝置進(jìn)行改進(jìn)，驗證碳被濃硝酸氧化的產(chǎn)物為CO₂（加熱裝置和夾持儀器已略去）。

已知：NO₂能與NaOH溶液反應(yīng)，NO不能與NaOH溶液反應(yīng)。
①裝置F、G中的試劑可以分別選用

、

（填標(biāo)號）。
a.蒸餾水
b.NaOH溶液
c.Na₂CO₃溶液
d.澄清石灰水
②裝置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧氣進(jìn)行尾氣處理，生成NaNO₃，該反應(yīng)的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：48引用：3難度：0.6
解析

2．Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是

．

Ⅱ：為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：
（1）表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不是對應(yīng)關(guān)系的是：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．

②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

④將鋁條投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體

⑤向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

（2）由上述實驗可得出的結(jié)論是：

Ⅲ：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在

中進(jìn)行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，請寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式

，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗

（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是

．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用

（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）若同意碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的觀點．將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質(zhì)量為m克，則被還原的HNO₃的質(zhì)量為：

（列出計算表達(dá)式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137）

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.1

解析

3．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式

甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在

中進(jìn)行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點是錯誤的，他的理由是

（用化學(xué)方程式表示），所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗

（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）

．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用

（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
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實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中	有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中	劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中	反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失