減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。（1）對溫室氣體CO₂在催化劑存在下用H₂還原CO₂是解決溫室效應的重要手段之一。
已知：①H₂和CH₄的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
②H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
試寫出H2還原CO₂生成CH₄和H₂O（g）的熱化學方程式

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-164kJ?mol^-1

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-164kJ?mol^-1

。
（2）CO₂在Cu-ZnO催化下，可同時發(fā)生如下的反應Ⅰ、Ⅱ，可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-57.8kJ/mol
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如表：

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O（g）	總壓/kPa
起始/mol	5.0	7.0	0	0	0	p0
平衡/mol			n1		n2	p

若反應Ⅰ、Ⅱ均達平衡時，p₀=1.2p,則表中n₁=

1

1

，此時n₂=3．則反應I的平衡常數(shù)K_p=

75

4

p

2

75

4

p

2

（無需帶單位，用含總壓p的式子表示。已知：氣體各組分的分壓p（B），等于總壓乘以其體積分數(shù)）。
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸，CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH
（g）。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是

溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是

溫度升高，增大活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快

溫度升高，增大活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快

。
（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：

時間/min	0	10	20	30	40	50
c（NO）/mol?L-1	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
c（N2）/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
c（CO2）/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

CD

CD

（填字母）。
A．通入一定量的CO₂B．加入合適的催化劑C．適當縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭F．適當升高溫度