一同學(xué)用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質(zhì)）進行提純實驗，步驟如圖所示。
請回答下列問題：
（1）步驟①或②的操作名稱是過濾過濾。
（2）步驟②中加入過量Na2CO3溶液的目的是除凈溶液中的Ca2+和Mg2+；除凈溶液中的Ca2+和Mg2+；，固體A中含有的固體有CaCO3和Mg（OH）2CaCO3和Mg（OH）2（寫物質(zhì)的化學(xué)式），步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
（3）步驟③中加入適量鹽酸的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3除去過量的NaOH、Na2CO3，判斷加入鹽酸“適量”的方法是恰好不再產(chǎn)生氣體恰好不再產(chǎn)生氣體。
（4）進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，其正確操作順序為①②③④⑤①②③④⑤。
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解
過濾時：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）
蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。
【答案】過濾；除凈溶液中的Ca2+和Mg2+；；CaCO3和Mg（OH）2；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；除去過量的NaOH、Na2CO3；恰好不再產(chǎn)生氣體；①②③④⑤；攪拌，加速溶解；引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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