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鈉元素在自然界中分布很廣，儲(chǔ)量極為豐富，常以氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等物質(zhì)存在。
19世紀(jì)初，英國(guó)化學(xué)家戴維在實(shí)驗(yàn)室中首次制得了金屬鈉。
鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度為0.97g?cm^-3，熔點(diǎn)為97.8℃。金屬鈉的性質(zhì)很活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鈉暴露在空氣中，與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na₂O），鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）；鈉遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。因此，實(shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油中。
金屬鈉的用途廣泛。鈉和鉀形成的合金熔點(diǎn)低，常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑。利用鈉的強(qiáng)還原性，在一定條件下可以將鈦（Ti）、鋯（Zr）等稀有金屬?gòu)钠渎然镏兄脫Q出來(lái)。
工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鈉的方法制取單質(zhì)鈉。
（1）自然界中鈉元素以

化合物

化合物

（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。
（2）鈉保存在煤油中，是為了防止鈉與空氣中的

氧氣和水

氧氣和水

反應(yīng)而變質(zhì)。
（3）過(guò)氧化鈉中的陰離子為O₂^2-，1個(gè)O₂^2-離子含有的電子數(shù)為

18

18

。
（4）鈉鉀合金用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，利用鈉鉀合金良好的

b

b

（填字母）。
a.導(dǎo)電性
b.導(dǎo)熱性
c.延展性
（5）寫(xiě)出高溫下鈉與四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4Na+TiCl₄

高溫

Ti+4NaCl

4Na+TiCl₄

高溫

Ti+4NaCl

。