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全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+），并設(shè)計(jì)了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。
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25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O
化合物 Ksp
Mg（OH）2 5.6×10-12
Ca（OH）2 5.5×10-6
CaCO3 2.8×10-9
Li2CO3 2.5×10-2
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回答下列問題：
（1）“沉淀1”為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
。
（2）向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是
將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)
將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)
。
（3）為提高Li2CO3的析出量和純度，“操作A”依次為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
、
趁熱過濾
趁熱過濾
、洗滌。
（4）有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCO3
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
。
（5）他們結(jié)合（4）的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2CO3改為通入CO2。這一改動能否達(dá)到相同的效果，作出你的判斷并給出理由
能達(dá)到相同效果；如果改為通入過量的CO2，則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3，結(jié)合（4）的探究結(jié)果知，LiHCO3也會很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動能達(dá)到相同的效果
能達(dá)到相同效果；如果改為通入過量的CO2，則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3，結(jié)合（4）的探究結(jié)果知，LiHCO3也會很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動能達(dá)到相同的效果
。

【答案】Mg（OH）2；將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)；蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；不穩(wěn)定；2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O；能達(dá)到相同效果；如果改為通入過量的CO2，則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3，結(jié)合（4）的探究結(jié)果知，LiHCO3也會很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動能達(dá)到相同的效果
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：500引用：5難度：0.3
相似題

  • 1．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg2B3O5?5H2O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：
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    根據(jù)以上信息回答下列問題：
    （1）硼砂中硼的化合價(jià)
     
    ，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
     
    ；
    （2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是
     
    ；其理由是
     
    ，若用惰性電磁電解MgCl2溶液，寫出電解過程的離子方程式：
     
    ．
     （3）制得的粗硼可在一定條件與I2作用生產(chǎn)BI3，再提純BI3，BI3沸點(diǎn)較低，提純可采用
     
    ；高溫時(shí)BI3即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度．方法如下：
    稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI3，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用
     
    作指示劑；
    ②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在
     
    滴定管中；
    ③該粗硼的純度為
     
    ．
    （4）Mg-H2O2酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則電池正極反應(yīng)式為
     
    ；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時(shí)間后，電解液pH=2，此時(shí)溶液中c（Mg2+）
     
    ；當(dāng)溶液pH=6時(shí)，鎂元素的主要存在形式是
     
    ．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：206引用：1難度：0.1

  • 2．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：
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    下列分析正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5

  • 3．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機(jī)催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如圖
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    ：25℃時(shí)，以0.1mol/L金屬離子測定得到如表數(shù)據(jù)：
    物質(zhì) CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS Fe（OH）3
    Ksp 6×10-36 3×10-19
    pH 開始沉淀 4.7 7.2 1.9
    沉淀完全 6.7 9.2 3.2
    根據(jù)信息回答：
    （1）步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸，寫出酸浸時(shí)金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，溫度高于100℃時(shí)，Ni2+浸出率降低的原因可能是
     
    ．
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    （3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達(dá)到此目的，應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至
     
    （填pH的取值范圍）；再加_
     
    （選填最佳試劑的序號）．當(dāng)溶液中Ni2+開始形成NiS時(shí)，c（Cu2+）
     
    ．（忽略溶液體積變化）
    A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
    （4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價(jià)與KCN中碳的化合價(jià)相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價(jià)為
     
    ；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni.ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為
     
    ．
    （5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強(qiáng)對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
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