氫氣在社會(huì)發(fā)展中有著重要的作用，如新能源的開(kāi)發(fā)，氫能源的儲(chǔ)存一直是科學(xué)界在研究的方向。
Ⅰ.利用氨熱分解法制氫氣是可行方法之一。
一定條件下，利用催化劑將氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃狻Ｏ嚓P(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能kJ?mol-1	946	436.0	390.08

（1）已知該反應(yīng)的ΔS=+198.9J?mol^-1?K^-1，在下列哪個(gè)溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？

D

D

（填標(biāo)號(hào)）（已知：T=（273.15+t）K）。
A．50℃
B．100℃
C．150℃
D．200℃
（2）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa），部分物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示。

①若保持容器體積不變，t₁時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H₂的分壓變化表示0～t₁時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率是

120

t

1

120

t

1

kPa?min^-1。
②t₂時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢(shì)的曲線是（用圖中a、b、c、d表示），理由是

容器體積縮小，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾姆謮合妊杆僭龃蠛筮m當(dāng)減小

容器體積縮小，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾姆謮合妊杆僭龃蠛筮m當(dāng)減小

。
③該溫度下，反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^Θ=

0.48

0.48

。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g） K^Θ=

（

p

G

p

Θ

）

g

?

（

p

H

p

Θ

）

h

（

p

D

p

Θ

）

d

?

（

p

E

p

Θ

）

e

，其中p^Θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓）。
Ⅱ.下列是大規(guī)模制取H₂的方法之一：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定體積的密閉容器中，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	5 3	10 9	1.0	10 17	5 13

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）圖2表示不同溫度條件下，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著n（H₂O）/n（CO）的變化趨勢(shì)。判斷T₁、T₂和T₃的大小關(guān)系并說(shuō)明理由：

T₁＜T₂＜T₃，因?yàn)楦鶕?jù)K值可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在比例相同時(shí)，溫度越低，CO轉(zhuǎn)化率越大

T₁＜T₂＜T₃，因?yàn)楦鶕?jù)K值可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在比例相同時(shí)，溫度越低，CO轉(zhuǎn)化率越大

。

（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向反應(yīng)體系中投入一定量的CaO可以增大H₂的體積分?jǐn)?shù)，理由是：

CaO 可以吸收產(chǎn)生的CO₂，使反應(yīng)正向移動(dòng)

CaO 可以吸收產(chǎn)生的CO₂，使反應(yīng)正向移動(dòng)

。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示（已知：1微米=10^-6米，1納米=10^-9米）。投入納米CaO比微米CaO，H₂的體積分?jǐn)?shù)更高的原因是

納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO₂能力比微米CaO強(qiáng)

納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO₂能力比微米CaO強(qiáng)

。