正極材料為L(zhǎng)iCoO₂的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。
（1）橄欖石型LiFePO₄是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、H₃PO₄與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應(yīng)除了得到LiFePO₄外，還有另外一種酸式鹽產(chǎn)物，請(qǐng)寫出共沉淀的化學(xué)方程式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄↓+2NH₄HSO₄+H₂O

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄↓+2NH₄HSO₄+H₂O

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②高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善誠(chéng)信后的LiFePO₄的導(dǎo)電性能外，還能

與空氣中O₂反應(yīng)，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化

與空氣中O₂反應(yīng)，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化

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（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。
①在上述溶解過(guò)程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8LiCoO₂+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O

8LiCoO₂+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O

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②已知Co的氧化物與Fe的氧化物類似。Co（OH）₂在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為

CoO

CoO

（填化學(xué)式）
在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為

Co₂O₃、Co₃O₄

Co₂O₃、Co₃O₄

（填化學(xué)式）。