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菁優(yōu)網(wǎng)為探究氯氣與KI溶液的反應,某課外小組用下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗),裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O。
實驗操作 實驗現(xiàn)象
打開A中分液漏斗活塞,放下部分濃鹽酸 裝置B中溶液變藍色,隨后藍色褪去,溶液顯淺棕色
(1)盛KClO3的裝置名稱
分液漏斗
分液漏斗
,KClO3的氧化性比MnO2
(填“強”、“弱”)。
(2)并用單線橋標出A中反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。
(3)裝置C中NaOH的作用是
吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境
吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境
。
(4)為探究B中溶液顏色變化的原因,小組同學查閱資料并進行實驗。
查閱資料:I2和I-在溶液中發(fā)生反應:I2+I-
I
-
3
,
I
-
3
顯棕黃色且遇淀粉溶液變藍;I2可被氯氣氧化為
IC
l
-
2
(紅色)和
IC
l
-
4
(黃色),兩種離子可繼續(xù)被氧化成
IO
-
3
(無色)。
進行實驗:
實驗操作 實驗現(xiàn)象
Ⅰ.取反應后B中的溶液4mL分成兩等份,第一份滴入1滴碘水;第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液變藍色
第二份溶液顏色沒有變化
Ⅱ.將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol/L的溶液,取上述溶液2mL,滴加1滴淀粉溶液,再通入氯氣 加淀粉溶液后變藍,通氯氣后藍色褪去,溶液顯淺棕色
Ⅲ.向所得溶液繼續(xù)通入氯氣 溶液幾乎變?yōu)闊o色
①操作Ⅰ的實驗目的是證明反應后的B溶液中有淀粉,無
I
-
3
I
-
3
,說明溶液的淺棕色不是
I
-
3
I
-
3
造成的。
②寫出
IC
l
-
2
在水溶液中與氯氣反應生成
IO
-
3
的離子方程式
IC
l
-
2
+2Cl2+3H2O=
IO
-
3
+6Cl-+6H+
IC
l
-
2
+2Cl2+3H2O=
IO
-
3
+6Cl-+6H+
。
③由以上實驗可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是I-先被氯氣氧化為I2,
I2又被氯氣氧化為紅色的
IC
l
-
2
和黃色的
IC
l
-
4
,兩者混合呈淺棕色溶液
I2又被氯氣氧化為紅色的
IC
l
-
2
和黃色的
IC
l
-
4
,兩者混合呈淺棕色溶液
。

【答案】分液漏斗;強;菁優(yōu)網(wǎng);吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境;
I
-
3
I
-
3
;
IC
l
-
2
+2Cl2+3H2O=
IO
-
3
+6Cl-+6H+;I2又被氯氣氧化為紅色的
IC
l
-
2
和黃色的
IC
l
-
4
,兩者混合呈淺棕色溶液
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/7 8:0:9組卷:11引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應設計了如下實驗。
    (1)甲同學欲探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO,設計裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài)),F(xiàn)是含有一半空氣的注射器。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答有關問題:
    ①裝置A中進行反應時打開止水夾K,當裝置C中
     
    時,關閉止水夾K,試分析這樣操作的目的是
     
    ,A中反應的離子方程式為
     

    ②在完成①中的“操作”后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是
     
    ,B中反應的離子方程式為
     

    ③為進一步證明產(chǎn)物是NO,將注射器F中的空氣推入E中,看到的現(xiàn)象是
     
    。
    ④裝置G的作用是
     
    。
    (2)同學們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應所得溶液的顏色不同,并記錄如下:
    將1g細銅絲放入盛有10mL的1mol?L-1HNO3溶液的試管中加熱 銅絲表面有無色氣體逸出,溶液變?yōu)樘焖{色
    將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol?L-1HNO3溶液的試管中 產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色,綠色由深到淺,未見到藍色
    有同學認為是銅與濃硝酸反應的溶液中溶解了生成的氣體,也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致,同學們分別設計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確,以下方案中可行的是(選填序號字母)
     

    a.向上述綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化
    b.加水稀釋上述綠色溶液,觀察顏色變化
    c.向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol?L-1HNO3溶液
    d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:54引用:1難度:0.6
  • 2.綠礬的化學式可表示為FeSO4?xH2O,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質(zhì)進行探究?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是
     
    (用離子方程式表示)。
    (2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g.按圖1連接好裝置進行實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①下列實驗操作步驟的正確排序為
     
    (填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
    a.關閉K1和K2 b.打開K1和K2,緩緩通入N2c.點燃酒精燈,加熱 d.稱量Ae.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
    ②判斷A是否恒重的方法是
     
    。
    ③根據(jù)實驗記錄,綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=
     
    (列式表示)。
    (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2一段時間后,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
    ①反應中有兩種氣體產(chǎn)物生成,為檢驗該氣體混合物的組成,請從圖2所示的儀器中,選擇合適的儀器(含其中的試劑),組成一套實驗裝置,該裝置的連接順序(按氣體流向從左到右)依次為
     
     
    →D(填裝置序號)。裝置中除有氣泡冒出外,其他證明實驗結(jié)論的現(xiàn)象分別為
     
    。
    ②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:23引用:4難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.某化學小組用以下裝置做興趣實驗(試管中有空氣存在).
    實驗編號 a中試劑 b中試劑
    1 0.1克Na、3mL水 0.1克Na、3mL乙醇
    2 鐵釘、3mL飽和食鹽水 鐵釘、3mL飽和氯化銨
    3 3mL水 3mL飽和FeSO4溶液
    4 3mL濃硝酸、1g鋁片 3mL濃硝酸、1g銅片
    (1)實驗1,同時加入試劑,反應開始可觀察到U形管中液面
     
    (填編號),簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
     

    a.左高右低b.左低右高c.左右相平d.來回振蕩
    (2)寫出鈉與乙醇反應的化學方程式
     
    ;反應結(jié)束靜置一段時間,最終U形管中液面
     
    (填題(1)編號).
    (3)實驗2,U形管中液面
     
    (填題(1)編號);寫出a試管中發(fā)生還原反應的電極反應方程式
     

    (4)實驗3,U形管中液面左低右高,檢驗b管中生成新物質(zhì)的操作是
     

    (5)其他條件不變情況下,將實驗4a、b試管中硝酸同時改為3mL
     
    (填編號),即可觀察到U形管液面產(chǎn)生相反現(xiàn)象.
    a.無水乙醇b.濃硫酸c.稀硫酸d.濃鹽酸
    (6)常溫下,在a、b試管中分別加入等體積的同種溶液,僅對a試管進行強光照射,一段時間后觀察到U型管液面左低右高,根據(jù)所學知識,推測該溶液為
     
    (寫名稱).

    發(fā)布:2024/11/1 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.1
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