Ⅰ.在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）在①-④四個過程中，發(fā)生了分解反應的是 ①①（填序號）。
（2）圖步驟④中，發(fā)生反應的化學方程式為 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）氫氧化鈉有很強的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上 AA（填選項序號之一）。
A．硼酸溶液
B．3%～5%的碳酸氫鈉溶液
C．生理鹽水
D．75%的醫(yī)用酒精
（4）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是 取適量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉取適量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉。
Ⅱ.長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸加入到200g水垢中，將產生的CO2氣體通入盛有足量的NaOH溶液的燒杯中，同時測量3分鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如下表所示：
| 時間/s（秒） | 0 | 30 | 60 | 90 | 120 | 150 | 180 |
| 增加的質量/g | 0 | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 | 66 |
66
66
g。（2）當CO2氣體通入NaOH溶液中30秒時，燒杯中溶液里存在的酸根陰離子是
CO
3
2
-
CO
3
2
-
（3）計算水垢中碳酸鈣的質量分數
75%
75%
。【答案】①；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；A；取適量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉；66；；75%
CO
3
2
-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3