2022年以來(lái)，全球化石能源價(jià)格一路飆升，對(duì)全球經(jīng)濟(jì)復(fù)蘇產(chǎn)生巨大影響。氫能源是一種不依賴化石燃料的儲(chǔ)量豐富的清潔能源。
（1）電解水產(chǎn)氫是目前較為理想的制氫技術(shù)，這項(xiàng)技術(shù)的廣泛應(yīng)用一直被高價(jià)的貴金屬催化劑所制約。我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種負(fù)載氧化鎳納米晶粒的聚合物氮化碳二維納米材料，大幅提高了催化效率。
①基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為 3d84s23d84s2，該元素在元素周期表中的位置是 第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族。
②C、N、O的電負(fù)性的由大到小的順序是 O＞N＞CO＞N＞C。
③為尋找更多的金屬催化劑，科學(xué)家從眾多金屬元素中選取Co、Fe、Cu進(jìn)行了相關(guān)研究，并取得了成功。選取這三種金屬進(jìn)行相關(guān)研究的原因可能是 三種元素都是過(guò)渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性質(zhì)三種元素都是過(guò)渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性質(zhì)。
（2）開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。氨硼烷（NH3BH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由（HB=NH）3（俗稱無(wú)機(jī)苯，結(jié)構(gòu)為平面六元環(huán)狀，如圖所示：
）通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB═NH）3+6H2O═3CO2+6NH3BH3。
①請(qǐng)解釋CH4、H2O、CO2的鍵角大小順序 CH4中C原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，H2O中O原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為v形，鍵角為104.5°，CO2中C原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180°，故鍵角由大到小的順序CO2＞CH4＞H2O；CH4中C原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，H2O中O原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為v形，鍵角為104.5°，CO2中C原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180°，故鍵角由大到小的順序CO2＞CH4＞H2O；。
②（HB=NH）3中B、N原子的雜化軌道類型分別為 sp2、sp2sp2、sp2。
【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】3d84s2；第四周期第Ⅷ族；O＞N＞C；三種元素都是過(guò)渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性質(zhì)；CH4中C原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，H2O中O原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為v形，鍵角為104.5°，CO2中C原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180°，故鍵角由大到小的順序CO2＞CH4＞H2O；；sp2、sp2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：1難度：0.9
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，H2O分子的空間構(gòu)型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號(hào)）；
a.簡(jiǎn)單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲(chǔ)量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號(hào)），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說(shuō)法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說(shuō)明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)H2O分子，每8個(gè)籠中有6個(gè)容納CH4分子，2個(gè)籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6
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