硫化鉍在光電、催化及儲(chǔ)能方面有著廣泛應(yīng)用，還可用作新型鋰離子電池的電極材料。以浮選過(guò)的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純 Bi2S3的工藝流程如圖：
已知：鉍單質(zhì)不溶于鹽酸，可溶于硝酸，BiCl3極易水解生成BiOCl沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高“浸出”的速率和效率，可以采取的措施有：將輝鉍礦粉碎、增大鹽酸的濃度將輝鉍礦粉碎、增大鹽酸的濃度（請(qǐng)寫出2條合理的措施）。
（2）濾渣1的主要成分是S和 SiO2SiO2?！敖觥睍r(shí)加入鹽酸，既可提高鉍的浸出率，又可 防止Bi3+水解防止Bi3+水解。
（3）輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3SBi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S。
（4）“還原”過(guò)程中過(guò)量的鐵粉可用 鹽酸鹽酸除去。
（5）如把鉍粉空氣氧化后“酸溶”改為直接用濃硝酸氧化鉍粉，不足之處是 消耗的硝酸多，成本高，且產(chǎn)生有毒的NO2氣體消耗的硝酸多，成本高，且產(chǎn)生有毒的NO2氣體。
（6）已知輝鉍礦在轉(zhuǎn)化過(guò)程中鉍元素有10%的損耗，一噸某種輝鉍礦可以制得高純 Bi2S3的771kg,則該輝鉍礦中鉍元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 69.7%69.7%。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】將輝鉍礦粉碎、增大鹽酸的濃度；SiO2；防止Bi3+水解；Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S；鹽酸；消耗的硝酸多，成本高，且產(chǎn)生有毒的NO2氣體；69.7%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.4
相似題
-
1．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價(jià)值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化”時(shí)，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測(cè)可能的原因?yàn)?。
（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：77引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~