當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年浙江省云峰聯(lián)盟高三（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（10月份）> 試題詳情

某興趣小組模擬堿熔法制備KMnO₄晶體，流程如圖：

已知：①3MnO₂+6KOH+KClO₃
△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃
③K₂MnO₄在中性或酸性介質(zhì)中不穩(wěn)定，快速發(fā)生歧化反應(yīng)
④部分物質(zhì)的溶解性表：

溫度
溶解度
物質(zhì) 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃

K₂MnO₄ 2.83g 6.34g 12.6g 22.1g

KClO₃ 3.3g 7.3g 13.9g 23.8g 37.5g 56.3g

K₂CO₃ 105g 111g 117g 127g 140g 156g

KHCO₃ 22.5g 33.7g 47.5g 65.6g

（1）步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)中所用坩堝是鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是：
反應(yīng)物中的KOH高溫下會(huì)腐蝕瓷坩堝
反應(yīng)物中的KOH高溫下會(huì)腐蝕瓷坩堝
。
堿熔氧化過(guò)程，KOH的用量要過(guò)量，其目的是：
錳酸鉀在酸性或中性下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，故應(yīng)保持KOH過(guò)量
錳酸鉀在酸性或中性下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，故應(yīng)保持KOH過(guò)量
。
（2）下列說(shuō)法不正確的是：
BDE
BDE
。
A．步驟Ⅰ中，MnO₂應(yīng)分批加入，以提高原料利用率；過(guò)程中還需用鐵棒不斷攪拌，以防結(jié)塊
B．步驟Ⅲ中，為使得K₂MnO₄充分歧化，所通入CO₂最宜過(guò)量至溶液呈弱酸性
C．步驟Ⅲ中，為驗(yàn)證K₂MnO₄已經(jīng)完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察濾紙上是否有綠色痕跡
D．步驟Ⅳ中，抽濾時(shí)為防止濾紙破損，可選擇用雙層普通濾紙或直接用砂芯漏斗
E．步驟Ⅴ中，經(jīng)一系列操作獲得的KMnO₄晶體常出現(xiàn)結(jié)塊現(xiàn)象，應(yīng)用研缽充分研磨后再密封保存
（3）步驟Ⅴ中為獲得KMnO₄晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中→
f
f
→
d
d
→
e
e
→
a
a
→干燥。
a.用少量冰水洗滌
b.先用冰水洗滌，再用乙醇洗滌
c.蒸發(fā)溶劑至析出大量晶體，趁熱過(guò)濾
d.緩慢降溫結(jié)晶
e.減壓過(guò)濾
f.蒸發(fā)溶劑至溶液表面析出晶膜
（4）產(chǎn)品純度分析：取mg所得晶體，溶于水并加入酸酸化，定容至100mL。取25mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L K₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①酸化KMnO₄溶液可用
磷酸
磷酸
代替稀硫酸。
②所得晶體的純度為：
158
c
V
625
m
×
100
%
158
c
V
625
m
×
100
%
（填寫(xiě)數(shù)學(xué)表達(dá)式，要求化簡(jiǎn)）。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】反應(yīng)物中的KOH高溫下會(huì)腐蝕瓷坩堝；錳酸鉀在酸性或中性下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，故應(yīng)保持KOH過(guò)量；BDE；f；d；e；a；磷酸；

158

625

100

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5

相似題

1．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl₂；
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl₂+6OH^-
△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
該興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是

。
②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO₂反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的兩種或三種。下列說(shuō)法正確的是

。（填字母）
A．若產(chǎn)物為NaClO₃、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n（ClO^-）=n（Cl^-）
C．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO₃、NaCl,則NaOH與Cl₂相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1
D．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO₃、NaCl,則由吸收后的溶液中n（Cl^-）和n（ClO^-）可計(jì)算吸收的n（Cl₂）
（2）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂

g。
（3）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖2（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。
①圖中曲線Ⅰ表示

（填離子符號(hào)）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；
②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為

mol；
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中 n（ClO^-）：n（ClO₃^-）=

。
（4）為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.3
解析
2．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃；SnO₂對(duì)空氣和熱都很穩(wěn)定，不溶于水，常溫下也難溶于酸或堿溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為

。
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定（已知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119）：
①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn²⁺；
②加入過(guò)量的Fe（SO₄）₃；
③用0.1000mol/L　K₂Cr₂O₇溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL。步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是

；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（3）SnO₂是一種優(yōu)秀的透明導(dǎo)電材料。由錫石（主要成分SnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）制備純凈SnO₂的一種工藝流程為：

請(qǐng)選用實(shí)驗(yàn)室常用試劑，把流程圖中的試劑1等的化學(xué)式填入下表：

試劑1 沉淀1 試劑2 沉淀2

化學(xué)式

（4）實(shí)驗(yàn)室欲用圖裝置制備少量SnCl₄，該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
解析
3．某化學(xué)興趣小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行醋酸亞鉻的制備研究．已知：醋酸亞鉻（其中鉻元素為二價(jià)）是紅棕色晶體，不溶于水，在潮濕時(shí)，Cr²⁺極易被氧化成 Cr³⁺．（備注：Cr²⁺在溶液中為藍(lán)色）．
實(shí)驗(yàn)步驟
①將100mL 蒸餾水加熱煮沸10min后，隔絕空氣冷卻制備無(wú)氧水，配制實(shí)驗(yàn)所需溶液．
②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性．
③在A中放入1.47g K₂Cr₂O₇ 粉末、7.50g 鋅絲（過(guò)量），錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液，250mL燒杯中放蒸餾水．塞緊瓶塞，A內(nèi)的導(dǎo)管要伸到瓶底．向裝置中通入一段時(shí)間N₂．
④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L鹽酸，夾緊彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，向A內(nèi)滴加鹽酸，控制滴加速度使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行．
⑤待反應(yīng)結(jié)束后，將A中的液體轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，可見(jiàn)錐形瓶?jī)?nèi)有紅棕色晶體析出．
⑥過(guò)濾、洗滌和干燥，獲得醋酸亞鉻晶體．
問(wèn)題討論
（1）上圖裝置中，A 儀器的名稱為

．
（2）對(duì)比分液漏斗，恒壓滴液漏斗顯著的優(yōu)點(diǎn)①

；②更好地控制溶液滴入的速率．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④滴入鹽酸后，裝置A的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；
反應(yīng)完成的標(biāo)志是

．
（4）實(shí)驗(yàn)中最困難的步驟是晶體的過(guò)濾和洗滌．洗滌產(chǎn)品時(shí)，最好選用以下試劑中的

．
（填字母序號(hào)）
a.水 b.無(wú)水乙醇 c.稀鹽酸 d.氯化鈉溶液
（5）最后獲得的無(wú)水醋酸亞鉻產(chǎn)品質(zhì)量為 1.38g,則產(chǎn)品的產(chǎn)率為

%．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，再加入過(guò)量的FeCl₃溶液，寫(xiě)出發(fā)生第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；
②用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品w g,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用K₂Cr₂O₇溶液滴定，K₂Cr₂O₇應(yīng)放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去c mol/L的K₂Cr₂O₇溶液v mL（錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（7）若用KOH滴定某溶液，之前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題中圖

（填序號(hào)）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.5
解析

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溫度溶解度物質(zhì)	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
K₂MnO₄	2.83g	6.34g	12.6g	22.1g
KClO₃	3.3g	7.3g	13.9g	23.8g	37.5g	56.3g
K₂CO₃	105g	111g	117g	127g	140g	156g
KHCO₃	22.5g	33.7g	47.5g	65.6g

	試劑1	沉淀1	試劑2	沉淀2
化學(xué)式