當前位置： 2022年吉林省長春市中考化學模擬試卷> 試題詳情

“茶垢清潔劑”（成分如圖）能快速清潔茶具上附著的污漬。將其置于茶具中，加水立即產(chǎn)生大量氣泡。興趣小組在老師的指導(dǎo)下進行了生成氣體成分和生成氣體速率的相關(guān)探究。

【查閱資料】Ⅰ.過碳酸鈉兼具Na₂CO₃與H₂O₂的雙重性質(zhì)，40℃以下單獨存放性質(zhì)穩(wěn)定；
Ⅱ.Na₂CO₃在1744℃時才能分解產(chǎn)生CO₂。
【提出問題1】“茶垢清潔劑”遇水產(chǎn)生的氣體是什么？
【猜想與假設(shè)】小組同學對于氣體成分做出了以下三種猜想：
甲同學：含O₂；乙同學：含CO₂；丙同學：含CO。
【分析討論】考慮到產(chǎn)品的安全性，同學們認為丙同學的假設(shè)不成立，因為CO具有
毒
毒
性。
【進行實驗1】取過碳酸鈉置于兩支試管，其中一只加水后，進行實驗Ⅰ；另一只加水后，進行實驗Ⅱ。

實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

Ⅰ 立即將帶火星的木條伸入試管
帶火星木條復(fù)燃
帶火星木條復(fù)燃
產(chǎn)生的氣體含O₂

Ⅱ 將生成的氣體通入
澄清石灰水
澄清石灰水
溶液始終未見渾濁產(chǎn)生的氣體不含CO₂

【分析討論】丁同學提出，結(jié)合查閱資料，不做實驗Ⅱ也能確定產(chǎn)生的氣體不含CO₂，他的理由是
Na₂CO₃在1744℃時才能分解產(chǎn)生CO₂
Na₂CO₃在1744℃時才能分解產(chǎn)生CO₂
。
【提出問題2】通過實驗Ⅰ同學們結(jié)合已有知識判斷出：Na₂CO₃可以影響H₂O₂的分解速率。
Na₂CO₃由Na⁺和CO₃^2-構(gòu)成，其中影響H₂O₂分解速率的離子是什么？
【進行實驗2】相同溫度下，每次均取100mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的H₂O₂溶液進行如下實驗，相同時間后用傳感器測定溶液的溶解氧濃度（一定體積水中所溶解氧氣的質(zhì)量）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號 A B C

添加試劑不添加 1gNaCl固體 1gNa₂CO₃固體

溶解氧濃度（mg/L） 6.44 6.44 9.11

【解析數(shù)據(jù)】Na₂CO₃中Na⁺對H₂O₂的分解速率沒有影響，對比實驗
AB
AB
可知（填實驗序號）；Na₂CO₃中CO₃^2-對H₂O₂的分解速率有影響，對比實驗A、B、C可知。
【補充實驗】考慮酸堿性可能影響H₂O₂分解速率，而Na₂CO₃溶液呈
堿
堿
性。同學們在上述溫度下，再取100mL4%的H₂O₂溶液加入1g
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，相同時間后，測定溶解氧濃度為10.97mg/L。由此說明堿性越強，過氧化氫的分解速率越快。
【結(jié)論與應(yīng)用】過碳酸鈉遇水迅速生成氧氣，過碳酸鈉應(yīng)
密封
密封
保存防止其分解失效。

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】毒；帶火星木條復(fù)燃；澄清石灰水；Na₂CO₃在1744℃時才能分解產(chǎn)生CO₂；AB；堿；氫氧化鈉；密封

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.5

相似題

1．最近幾年，風靡網(wǎng)絡(luò)的“自熱火鍋”受到年輕人的追捧，不用鍋不用火，加入冷水即可加熱（如圖1所示）?！白詿峄疱仭睅в幸粋€發(fā)熱包，遇水后可升溫至150℃，保溫達3小時。小明對發(fā)熱包感興趣，進行了以下探究。

[查閱資料]發(fā)熱包由生石灰、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉中的若干種組成。
[成分探究]打開一個未開啟的發(fā)熱包，把包內(nèi)固體粉末分成兩份。
（1）用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品A。
（2）將另一份粉末加水溶解，放熱；過濾，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變

色，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

。
（3）除上述物質(zhì)外，還可能存在活性炭、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉，又做了如下研究：
[實驗驗證]小明用樣品A進行實驗，流程如圖。
小明對氣體C進一步實驗，把氣體C通入澄清石灰水中，觀察到

，從而證明樣品A中不含碳酸鈉。
[實驗結(jié)論]發(fā)熱包中一定含有的物質(zhì)是

。
[原理探究]小明利用如圖2裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應(yīng)。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡。一會兒后發(fā)現(xiàn)

，說明該反應(yīng)很快結(jié)束，不能長時間保溫。
[新猜想]應(yīng)該還有其他放熱反應(yīng)存在，如

。
[驗證新猜想]按資料介紹，把一定量的鐵粉、活性炭和食鹽放在錐形瓶中，加少量水浸濕粉末，不久發(fā)現(xiàn)粉末部分變紅，錐形瓶外壁微燙并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象解釋了發(fā)熱包的保溫機理。
[反思]（1）盒蓋上出氣孔的作用是

。
（2）由于發(fā)熱包加水反應(yīng)后會釋放出氫氣，因此不要在汽車等密閉、狹小環(huán)境中使用，避免明火。
（3）這樣的發(fā)熱包打開前必須密封，否則很容易失效。生活中有很多科學知識，要善于觀察，善于研究。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.4
解析
2．我市某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．我校化學興趣小組的同學為了探究其成分進行了如下實驗：
①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
②將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
③另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．由上述實驗可以推斷：（寫離子符號）
（1）廢水中肯定含有的陽離子是

；含有的大量陰離子是

．
（2）實驗步驟③中，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：

．
（3）該小組同學設(shè)計了一個從廢水中除去其陽離子的實驗方案：【已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃】試回答下列問題：

①固體A中一定含有的物質(zhì)為

（寫化學式）．
②C溶液中的溶質(zhì)一定含有

（寫化學式）．
③寫出Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：43引用：1難度：0.5
解析

3．某校學習小組學習固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定．學習小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣．

【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO₂的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質(zhì)量和體積：
【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

．
（2）實驗II中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

．
【記錄與處理】
（3）實驗產(chǎn)生的質(zhì)量CO₂為實驗I中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
（4）實驗II的實驗記錄如表（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml.
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算．
【實驗反思】
（6）有同學認為實驗I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應(yīng)．
對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同．但對于反應(yīng)中應(yīng)該石灰
石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法，你的看法是：

．

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5

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實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
Ⅰ	立即將帶火星的木條伸入試管	帶火星木條復(fù)燃帶火星木條復(fù)燃	產(chǎn)生的氣體含O₂
Ⅱ	將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水	溶液始終未見渾濁	產(chǎn)生的氣體不含CO₂

實驗序號	A	B	C
添加試劑	不添加	1gNaCl固體	1gNa₂CO₃固體
溶解氧濃度（mg/L）	6.44	6.44	9.11

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0