硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0
①下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號）

bc

bc

。
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b.增大壓強(qiáng)  c.及時(shí)分離生成的NH₃   d.升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的

15

16

，則N₂的轉(zhuǎn)化率a₁=

12.5%

12.5%

；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為a₂，則a₂

＞

＞

a₁（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示。若t₂、t₄時(shí)刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號）

ad

ad

。

a.在t₁～t₂時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t₂時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c.在t₃～t₄時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.在t₀～t₅時(shí)，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)在t₃時(shí)值的最大
③向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）ΔH＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁，a₂．已知T1＜T2，則a₁

D

D

a₂
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.5kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=+133kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1100kJ/mol

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1100kJ/mol

。
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是

2NO₂+

CO

2

-

3

=

NO

-

3

+

NO

-

2

+CO₂

2NO₂+

CO

2

-

3

=

NO

-

3

+

NO

-

2

+CO₂

。