某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶
；
（2）反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是
溶液褪色
溶液褪色
，反應(yīng)的離子方程式為
SO₂+Cl₂+2H₂O=
SO
2
-
4
+4H⁺+2Cl^-
SO₂+Cl₂+2H₂O=
SO
2
-
4
+4H⁺+2Cl^-
；裝置C中的現(xiàn)象是
溶液紫色褪去
溶液紫色褪去
，表現(xiàn)了SO₂的
還原性
還原性
；裝置D中現(xiàn)象是
有黃色沉淀生成
有黃色沉淀生成
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
；
（3）裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色
將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色
。
（4）F裝置的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
，漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
。

【答案】分液漏斗；圓底燒瓶；溶液褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=

+4H⁺+2Cl^-；溶液紫色褪去；還原性；有黃色沉淀生成；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓；將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；吸收多余的二氧化硫；防止倒吸

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1307引用：11難度：0.1

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2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置用于制取SO₂和驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱為

。
（2）下列試劑不能用于吸收尾氣的是

。（填序號(hào)）
a.飽和Na₂SO₄溶液
b.飽和Na₂CO₃溶液
c.濃NH₃?H₂O
d.飽和NaCl溶液
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是

。
（4）裝置D目的是檢驗(yàn)SO₂的

性，觀察到的現(xiàn)象是

。
（5）為進(jìn)一步研究SO₂的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中A、B、C燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表

燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A 無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測(cè)得溶液pH=5.3

B 有白色沉淀產(chǎn)生

C 有白色沉淀產(chǎn)生，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多

①煮沸的目的是

，據(jù)A中現(xiàn)象得出的結(jié)論是

。
②B中白色沉淀的化學(xué)式為

，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多的原因是

。
③在B中通入過量的SO₂后，溶液中存在的主要陰離子是

，其原因是

。（用離子方程式表示）

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：110引用：3難度：0.4

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燒杯	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A	無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測(cè)得溶液pH=5.3
B	有白色沉淀產(chǎn)生
C	有白色沉淀產(chǎn)生，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多