當前位置： 2022-2023學年四川省成都七中高二（下）期中化學試卷> 試題詳情

三氟化氯是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF₃?
C
l
F
-
4
+
C
l
F
+
2
，下列推測不合理的是（　?。?/h1>

A．ClF₃分子的中心原子雜化方式不是sp²

B．ClF₃與Fe反應生成FeCl₂和FeF₂

C．ClF₃分子是含有極性鍵的極性分子

D．BrF₃比ClF₃更易發(fā)生自耦電離

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：27引用：2難度：0.8

相似題

1．離子液體被認為是21世紀理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構成的化合物。某離子液體[bmim]Cl可與GaCl₃混合形成離子液體；[bmim]Cl也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體。如圖是[bmim]Cl與NH₄BF₄離子交換反應合成離子液體[bmim]BF₄的流程。

（1）[bmim]BF₄中C原子的雜化方式為

，
BF
-
4
的空間構型為

。
（2）[bmim]⁺陽離子中的幾種元素電負性由大到小順序為

。
（3）已知分子中的大π鍵可以用Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則[bmim]⁺中五元環(huán)大π鍵可以表示為

。
（4）GaCl₃熔點為77.8℃，GaF₃熔點高于1000℃，其原因是

。
（5）GaCl₃和[bmim]Cl混合形成離子液體的過程中會存在以下轉(zhuǎn)化：GaCl₃
C
l
-
C
a
C
l
-
4
G
a
C
l
3
Ga₂
C
l
-
7
，已知一個Ga₂
C
l
-
7
中含有兩個配位鍵，試畫出Ga₂
C
l
-
7
的結(jié)構式：

。
（6）氟及其化合物的用途非常廣泛。
①AsF₃、
IF
+
2
、OF₂、BeF₂中價層電子對數(shù)不同于其他微粒的為

。
②基于CaF₂設計的Borm-Haber循環(huán)如圖所示。

由圖可知，F(xiàn)-F鍵的鍵能為

kJ?mol^-1；鈣的第一電離能為

kJ?mol^-1。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：23引用：1難度：0.5
解析
2．已知在有機化合物中，吸電子基團（吸引電子云密度靠近）能力：-Cl＞-C≡CH＞-C₆H₅＞-CH=CH₂＞-H，推電子基團（排斥電子云密度偏離）能力：-C（CH₃）₃＞-CH（CH₃）₂＞-CH₂CH₃＞-CH₃＞-H，一般來說，體系越缺電子，酸性越強；體系越富電子，堿性越強。下列說法錯誤的是（　　）
A．碳原子雜化軌道中s成分占比：-C≡CH＞-CH=CH₂
B．羥基的活性：
C．酸性：ClCH₂COOH＞BrCH₂COOH
D．堿性：
發(fā)布：2024/11/6 11:0:1組卷：64引用：3難度：0.7
解析
3．常溫常壓下，某金屬有機老多孔材料（MOFA）能催化CO₂與環(huán)氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>
A．a(chǎn)分子中氧原子的雜化類型為sp³雜化
B．b的一氯代物有2種
C．a(chǎn)→b的過程有極性鍵的形成
D．MOFA能選擇性吸附CO₂，減少CO₂的排放
發(fā)布：2024/11/6 0:30:1組卷：25引用：3難度：0.7
解析

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三氟化氯是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF3?ClF-4+ClF+2，下列推測不合理的是（ ?。?/h1>

3．常溫常壓下，某金屬有機老多孔材料（MOFA）能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>

三氟化氯是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF₃?
C
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C
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F
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，下列推測不合理的是（　?。?/h1>

3．常溫常壓下，某金屬有機老多孔材料（MOFA）能催化CO₂與環(huán)氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>