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2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市回民中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
化學(xué)研究中常涉及定量計(jì)算。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的NaOH溶液,某實(shí)驗(yàn)小組利用0.10mol/L的草酸溶液,測(cè)定NaOH溶液的濃度(已知草酸分子式為H
2
C
2
O
4
,是二元酸)。
(1)配制250mL0.10mol/L的草酸溶液。
①需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
。
②所需草酸固體質(zhì)量為
2.25
2.25
g。
③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
AB
AB
(填字母序號(hào))。
A.洗滌步驟中,沒(méi)有洗滌玻璃棒
B.加水定容時(shí),水量超過(guò)了刻度線
C.定容讀數(shù)時(shí),俯視容量瓶上的刻度線
(2)取25.00mLNaOH溶液于錐形瓶中,先滴加幾滴酚酞溶液作為指示劑,逐滴加入上述草酸溶液,至恰好中和。此時(shí)測(cè)得所用草酸溶液的體積為15.00mL,則該NaOH溶液的濃度為
0.12mol/L
0.12mol/L
。
Ⅱ.將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L
-1
的鹽酸中,固體完全溶解,收集到氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol?L
-1
的氫氧化鈉溶液,所得沉淀的質(zhì)量最大為13.80g,則m值為
5.30
5.30
(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
【考點(diǎn)】
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
;
化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
.
【答案】
250mL容量瓶;2.25;AB;0.12mol/L;5.30
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:14
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料.
(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH
4
Al(SO
4
)
2
和NH
4
HCO
3
為原料,在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH
4
AlO(OH)HCO
3
該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al
2
O
3
.NH
4
AlO(OH)HCO
3
熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
.
(2)NH
4
Al(SO
4
)
2
?12H
2
O的相對(duì)分子質(zhì)量為453.欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol
-1
的NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液,配制過(guò)程為
①用托盤天平稱量NH
4
Al(SO
4
)
2
?12H
2
O固體
g;
②將上述固體置于燒杯中
.
(3)在0.1mol?L
-1
NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al
3+
計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液PH至7,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
.
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中,畫出0.01mol?L
-1
NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注.
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:717
引用:2
難度:0.1
解析
2.
實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液,配制95mL2mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?
(填各步驟序號(hào))。
A.冷卻至室溫;B.洗滌并移液;C.量取;D.溶解;E.搖勻裝瓶;F.定容;G.移液
(2)配制上述溶液需要如圖所示的儀器中
(填儀器編號(hào)),還需要玻璃儀器
(填儀器名稱)
(3)該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是
mL。
(4)取用任意體積的溶液時(shí),下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是
(填字母)。
A.溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B.溶液的濃度
C.溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D.溶液的密度
(5)若所配制的溶液濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是
。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D.定容時(shí),仰視溶液的凹液面
發(fā)布:2024/10/22 0:0:2
組卷:5
引用:1
難度:0.5
解析
3.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO
4
溶液,回答問(wèn)題:
(1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
。
(2)根據(jù)計(jì)算,需稱量KMnO
4
固體的質(zhì)量為
g。
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是
(填選項(xiàng)代號(hào))。
A.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出一些
B.定容時(shí)仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁
D.配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出
Ⅱ.KMnO
4
是一種強(qiáng)氧化劑,加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO
4
可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
(4)用雙線橋法分析反應(yīng):2
M
n
O
-
4
+10Cl
-
+16H
+
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
。該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是
。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱
。
(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為
。
發(fā)布:2024/10/18 11:0:2
組卷:1
引用:1
難度:0.5
解析
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