隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。
回答下列問題：
（1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個(gè)原子核和10個(gè)電子，B中有6個(gè)原子核和18個(gè)電子，則A的分子式為 NH3NH3，B的分子式為 N2H4N2H4。
（2）比較e、f兩種元素對應(yīng)離子的半徑大小 r（Na+）＞r（Al3+）r（Na+）＞r（Al3+）（用元素離子符號表示）；非金屬性g 弱于弱于 （填“強(qiáng)于”或“弱于”）h,用一個(gè)化學(xué)方程式證明你的判斷 H2S+Cl2═S↓+2HClH2S+Cl2═S↓+2HCl。
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】NH3；N2H4；r（Na+）＞r（Al3+）；弱于；H2S+Cl2═S↓+2HCl
【解答】
【點(diǎn)評】
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