LiFePO₄和Li₂CO₃都是重要的鋰的化合物。
Ⅰ．LiFePO₄電極材料是動力型鋰離子電池的理想正極材料。它可以通過H₃PO₄、LiOH和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液發(fā)生共沉淀反應、將所得沉淀干燥、高溫成型而制得。實驗室制備LiFePO₄的方法：
步驟1：將LiOH置于題圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，加入煮沸過的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H₃PO₄溶液，并持續(xù)通入氮氣。

步驟2：將（NH₄）₂Fe（SO₄）₂固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應后，過濾、洗滌濾渣得LiFePO₄固體。
（1）共沉淀反應投料時，不將FeSO₄和LiOH溶液直接混合的原因是

FeSO₄和LiOH溶液直接混合生成Fe（OH）₂，而Fe（OH）₂極易被氧化，最終產(chǎn)品中混有Fe（Ⅲ）化合物

FeSO₄和LiOH溶液直接混合生成Fe（OH）₂，而Fe（OH）₂極易被氧化，最終產(chǎn)品中混有Fe（Ⅲ）化合物

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（2）工業(yè)制取LiFePO₄在高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO₄的導電性能外，還能

利用其還原性，防止Fe（Ⅱ）被氧化

利用其還原性，防止Fe（Ⅱ）被氧化

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Ⅱ．磷酸鋰渣（主要成分為Li₃CO₄）和廢舊電極材料（含鋁、炭、LiFePO₄和FePO₄）均可用于制取Li₂CO₃。
（3）實驗室以磷酸鋰渣為原料制備高純Li₂CO₃的部分實驗流程如圖：

“低酸轉(zhuǎn)化”使Li₃PO₄轉(zhuǎn)化為Li₂HPO₄。寫出“磷鋰分離”的化學方程式：

2Li₂HPO₄+3CaCl₂=Ca₃（PO₄）₂↓+4LiCl+2HCl

2Li₂HPO₄+3CaCl₂=Ca₃（PO₄）₂↓+4LiCl+2HCl

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（4）已知：Li₂CO₃微溶于水；LiFePO₄、FePO₄難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；pH＞3.2時，F(xiàn)e³⁺沉淀完全。完善由某廢舊電極材料制取Li₂CO₃的實驗方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，

向濾渣中邊攪拌邊加入鹽酸，至固體不再減少，過濾；向濾液中加入過量的雙氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，過濾；邊攪拌邊向濾液中滴加Na₂CO₃溶液至產(chǎn)生大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na₂CO₃溶液若無沉淀生成

向濾渣中邊攪拌邊加入鹽酸，至固體不再減少，過濾；向濾液中加入過量的雙氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，過濾；邊攪拌邊向濾液中滴加Na₂CO₃溶液至產(chǎn)生大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na₂CO₃溶液若無沉淀生成

，過濾、洗滌，低溫干燥得Li₂CO₃固體。（實驗中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液）