NaCl是一種重要的化工原料，可以從海水中提取，并用于制備多種物質(zhì)，流程圖如圖所示：
回答下列問題：
（1）過程①主要是粗鹽的提純，加入藥品及操作順序不正確的是 CDCD（填序號）。
A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl
B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl
C．NaOH→Na2CO3→BaCl2→過濾→HCl
D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl→過濾
（2）過程②中NaCl溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Cl-+2H2O電解 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O電解 2OH-+H2↑+Cl2↑。每轉(zhuǎn)移2.5NA個電子，可制得NaOH 100100g。
（3）過程④⑤中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 CO2CO2。
（4）過程⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
電解
電解
△
△
【答案】CD；2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；100；CO2；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
電解
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/3 4:0:1組卷：13引用：2難度：0.7
相似題
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1．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
回答下列問題．
（1）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為．
（2）如何運用最簡單方法檢驗粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S？O2-4．
（3）步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是．
（4）步驟④為過濾操作．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分別是：．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5 -
2．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
3．粗食鹽提純的實驗操作中，不需要用到的實驗儀器為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/25 2:30:1組卷：23引用：3難度：0.7
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