過渡金屬在生產(chǎn)、生活、科技等方面有著廣泛的應(yīng)用。例如仿生簇化合物Mn₄XO₄（X=Ca²⁺/Y³⁺/Gd³⁺）有望為實(shí)現(xiàn)利用太陽能和水獲取清潔能源（氫能）開辟新途徑，MnO_x?Na₂WO₄?SiO₂、鈷（Co）的合金及其化合物材料等廣泛應(yīng)用于化工催化劑等領(lǐng)域。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)釔（₃₉Y）的價(jià)層電子排布式為

4d¹5s²

4d¹5s²

。
（2）基態(tài)Co原子核外有

27

27

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其3d能級(jí)上有

2

2

對(duì)成對(duì)電子。
（3）[Co（NO₂）₆]^3-中三種元素的第一電離能由大到小的順序是

N＞O＞Co

N＞O＞Co

（填元素符號(hào)）。已知：[Co（CN）₆]^4-是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)能生成[Co（CN）₆]^3-。[Co（CN）₆]^4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

1：1

1：1

，
[Co（CN）₆]^3-中C的雜化方式為

sp

sp

。
（4）[Mn（NH₃）₂]²⁺中配體分子的立體構(gòu)型是

三角錐形

三角錐形

。[Mn（NH₃）₂]²⁺中鍵角∠HNH

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）NH₃中鍵角∠HNH。
（5）MnF₂、MnCl₂晶體的熔點(diǎn)分別為856°C、650°C，二者熔點(diǎn)存在明顯差異的主要原因是

MnF₂、MnCl₂都是離子晶體，F(xiàn)^-半徑小于Cl^-，MnF₂中的離子鍵比MnCl₂中的離子鍵強(qiáng)

MnF₂、MnCl₂都是離子晶體，F(xiàn)^-半徑小于Cl^-，MnF₂中的離子鍵比MnCl₂中的離子鍵強(qiáng)

。
（6）碳化鎢是一種由鎢（W）和碳組成的晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體的熔點(diǎn)為2870°C，硬度與金剛石相當(dāng)。碳化鎢的晶體類型是

共價(jià)晶體

共價(jià)晶體

；已知：碳化鎢晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，六棱柱高為acm,則底邊長(zhǎng)為

784

3

3

aρ

N

A

×10⁷

784

3

3

aρ

N

A

×10⁷

（用含ρ、a、N的表達(dá)式表示）nm。