某興趣小組向甲、乙試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向兩支試管中加入10%的NaOH溶液，甲試管中加入5mL、乙試管中加入2滴，振蕩后觀察到甲試管中有藍(lán)色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成。
【實(shí)驗(yàn)討論】得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
，那么淺綠色沉淀是什么呢？
【查閱資料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會(huì)分解；
（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；
（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組對(duì)堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管A中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸后觀察到 黑色固體逐漸減少，溶液變?yōu)樗{(lán)色
黑色固體逐漸減少，溶液變?yōu)樗{(lán)色
的現(xiàn)象，證明該黑色固體是氧化銅；B中無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成；C中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成 二氧化硫
二氧化硫
；D中氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有 氧氣
氧氣
生成；
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）當(dāng)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 不足
不足
（填“過量”或“不足”）時(shí)就能生成淺綠色沉淀；
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4，如將Cu4（OH）6SO4改寫該表示方式，則a與b的比值為 3：1
3：1
；
【拓展延伸】當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一個(gè)例子：碳和氧氣反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)生成二氧化碳
碳和氧氣反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)生成二氧化碳
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