回答下列有關(guān)水溶液的問題：
（1）下列兩種溶液中，室溫下由水電離生成的H⁺濃度之比（①：②）是

1：10

1：10

。
①pH=1的鹽酸
②0.01 mol?L^-1的NaOH溶液
（2）已知在25℃和95℃時(shí)，水的電離平衡曲線如圖所示。
①在25℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為

A

A

。（填“A”或“B”）
②曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液按體積比9：1混合，溶液的pH=

9

9

。
（3）某研究小組進(jìn)行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
[查閱資料]25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38。
[實(shí)驗(yàn)探究]向2支均盛有1mL 0.1 mol?L^-1MgCl₂溶液的試管中分別加入2滴2mol?L^-1NaOH溶液，制得等量Mg（OH）₂沉淀。
①分別向兩支試管中加如不同試劑，請(qǐng)?zhí)顚懭绫碇械膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象（用下列選項(xiàng)中字母代號(hào)填寫）。

試管編號(hào)	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液	A A
Ⅱ	4mL 2mol?L-1NH4Cl溶液	D D

A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
B.白色沉淀不發(fā)生改變
C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀
D.白色沉淀溶解，得無色溶液
②同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH₄⁺結(jié)合Mg（OH）₂電離出的OH^-，使Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。
猜想2：

NH₄Cl水解出來的H⁺與Mg（OH）₂電離出OH^-結(jié)合成水，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動(dòng)

NH₄Cl水解出來的H⁺與Mg（OH）₂電離出OH^-結(jié)合成水，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動(dòng)

。
③為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明正確的是

猜想1

猜想1

。（填“猜想1”或“猜想2”）