燃煤煙氣中的SO₂是主要的大氣污染物之一。氫氣可用于還原二氧化硫，其主要反應為：2H₂（g）+SO₂（g）?

1

x

S_x（g）+2H₂O（g）。
（1）用氫氣進行脫硫的優(yōu)點是

產(chǎn)物無污染

產(chǎn)物無污染

。
（2）如圖1表示Co/Al₂O₃催化下，相同時間內、不同溫度下的SO₂的轉化率。由圖可知該反應為放熱反應，解釋圖中溫度小于350℃時，轉化率隨溫度升高而增大的原因是

溫度小于350℃時，沒有達到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應速率加快，相同時間內消耗的SO₂增多，SO₂轉化率增大

溫度小于350℃時，沒有達到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應速率加快，相同時間內消耗的SO₂增多，SO₂轉化率增大

。
（3）以Co/Al₂O₃作催化劑時氫氣脫硫的過程由兩步反應組成，過程如圖2所示。

①結合圖2中的信息，寫出第一步反應的化學方程式：

SO₂+3H₂

鈷

H₂S+2H₂O

SO₂+3H₂

鈷

H₂S+2H₂O

。
②已知在反應過程中，過量的H₂可發(fā)生副反應：H₂（g）+

1

x

S_x（g）?H₂S （g），圖3中的兩條曲線分別代表SO₂的轉化率或S_x的選擇性隨H₂/SO₂體積比的變化（S_x的選擇性：SO₂的還原產(chǎn)物中S_x所占的百分比），可推斷曲線

L₂

L₂

（填“L₁”或“L₂”）代表S_x的選擇性，理由是

隨著H₂/SO₂的體積比越大，H₂增多，過量的H₂會發(fā)生反應：H₂（g）+

1

x

S_x（g）?H₂S （g），導致產(chǎn)物中c（S_x）減少

隨著H₂/SO₂的體積比越大，H₂增多，過量的H₂會發(fā)生反應：H₂（g）+

1

x

S_x（g）?H₂S （g），導致產(chǎn)物中c（S_x）減少

。
（4）如表所示為壓強對氫氣脫硫反應的影響（已知：

p

（

A

）

p

總

=

n

（

A

）

n

總

）

實驗	p（SO2）/kPa	p（H2）/kpa	SO2起始速率/10-4mol?L-1?h-1	H2起始速率/10-4mol?L-1?h-1	SO2的平衡轉化率/%
1	13.3	26.7	1.90	3.74	90.6
2	26.6	26.7	2.26	4.43	x
3	13.3	52.3	4.06	7.94	y
4	26.6	52.3	4.83	9.41	96.2

下列關于表中數(shù)據(jù)的分析中，不正確的是

ac

ac

。（填字母）
a.要想增大反應速率，增大S O₂壓強比增大H₂壓強更為有效
b.保持SO₂/H₂的比例不變，提高總壓，SO₂的平衡轉化率增加
c.x與y的值都在90.6至96.2之間