當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
（1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25°C時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
燃燒熱ΔH（kJ?mol-1）	-285.8	-393.5	-3267.5

則25°C時(shí)H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（l）的熱化學(xué)方程式為

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）△H=+49.1kJ?mol^-1

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）△H=+49.1kJ?mol^-1

。
（2）我國科學(xué)家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉栴}：
①Li-CO₂電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO₂在

正

正

（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO₂電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。
Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-
Ⅱ.C₂O₄^2-=CO₂+CO₂^2-
Ⅲ.

2CO₂^2-+CO₂=CO₃^2-+C

2CO₂^2-+CO₂=CO₃^2-+C

Ⅳ.CO₃^2-+2Li⁺=Li₂CO₃
②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO₂氣體可被電化學(xué)還原。
在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑（a、b、c）上CO₂電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中（H⁺電還原為H₂的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生），相對(duì)能量變化如圖。由此判斷，CO₂電還原為CO從易到難的順序?yàn)?

c、a、b

c、a、b

（用a、b、c字母排序）。

（3）燃料電池為減少CO₂的排放通常使用堿性電解液，甲烷氧氣的燃料電池中CH₄作

負(fù)

負(fù)

極，其電極反應(yīng)方程式為

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

。
（4）銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為

32

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g。