當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖1反應(yīng)（圖1中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)反應(yīng)①中有18gH₂O反應(yīng)時(shí)，生成的氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2L
11.2L
。反應(yīng)③的離子方程式為
2Al+2OH^-+2H₂O=2
A
l
O
-
2
+3H₂↑
2Al+2OH^-+2H₂O=2
A
l
O
-
2
+3H₂↑
。
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
。
（3）金屬A的某種氧化物可用作供氧劑，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
。
（4）向200mL某濃度的D溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)后，向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L^-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖2所示：CO₂與D反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分為：
Na₂CO₃、NaHCO₃
Na₂CO₃、NaHCO₃
。B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（體積變化忽略不計(jì)）是
1.2mol/L
1.2mol/L
。

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．

【答案】11.2L；2Al+2OH^-+2H₂O=2

+3H₂↑；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂CO₃、NaHCO₃；1.2mol/L

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.5

相似題

1．已知：A為單質(zhì)，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強(qiáng)酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應(yīng)物和生成物略去．
（1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
①寫出C的化學(xué)式：

．
②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應(yīng)之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式

．
（2）若A為氣體，C可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則
①寫出A的電子式：

，C分子的空間構(gòu)型為

．
②若X為鋁熱反應(yīng)的引燃劑，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：

．
③寫出D與氧氣、水反應(yīng)生成F的總化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.3
解析
2．已知A～J物質(zhì)是由周期表中1～20號(hào)元素組成的10種物質(zhì)，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無(wú)色液體，M為三大強(qiáng)酸之一．反應(yīng)②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)．等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)（如圖所示），E的式量為100．圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去．
（1）寫出A的化學(xué)式

．I的結(jié)構(gòu)式

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向A溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，并加熱

．
②氣體I通入足量B溶液中

．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析
3．已知B、D、E為單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，C為工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)，F(xiàn)可作為潛水艇中的氧氣來(lái)源．現(xiàn)用惰性電極電解A的水溶液，流程如框圖所示，試回答：

（1）F的電子式

，所含化學(xué)鍵的類型

；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；
（3）化合物F與Na₂S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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