合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
| 溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
N2+3H2 2NH3
催化劑
高溫高壓
N2+3H2 2NH3
．催化劑
高溫高壓
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是
隨溫度升高，反應的平衡常數(shù)K減小
隨溫度升高，反應的平衡常數(shù)K減小
．③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
ad
ad
．（填序號）a.增大壓強 b.使用合適的催化劑
c.升高溫度 d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
n
（
H
2
O
）
n
（
C
H
4
）
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1
＜
＜
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．②該反應為
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲?。?br />①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
，該反應平衡常數(shù)的表達式為2.25
2.25
．②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
c
c
（填序號）．a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．
【答案】N2+3H2 2NH3；隨溫度升高，反應的平衡常數(shù)K減小；ad；＜；吸熱；60%；2.25；c
催化劑
高溫高壓
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/17 5:0:1組卷：8引用：3難度：0.3
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
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（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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